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1、备战2016中考化学专项训练：化学方程式一.选择题（共10小题） 1.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H62.化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为（ ）A. NaOH B. Na2O C. NaH D. Na4（OH）43.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A. 44% B. 46% C. 50% D. 55%4
2、.丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）A. 3 4 B. 3 8 C. 1 3 D. 1 55.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO26.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（ ）A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生
3、如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2，则a、R分别是（ ）A. 4 FeO B. 2 Fe2O3 C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe3O48.NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2OX+HCl0，其中X的化学式是（ ）A. H2 B. N2 C. NH3 D. N2H49.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水.自此判断，该物质的组成中一定含有的（ ）A. 氢和氧 B. 硫和氧 C. 氢和硫 D. 硫、氢和氧10.下列化学方程式书写准确的是（ ）A. S+O2=SO2 B. Cu+O2CuOC. 2Al+O22AlO D. 4P+5O22P2O5二.填空题（共8小题） 11.二氧化
4、碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式： （1）二氧化碳和水反应 ；（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应 ；（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2.工业上，能够在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为 . 12.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型. （1）铁丝在氧气中燃烧： 、（2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、13.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%.将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3
5、.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g.14.一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X.则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为15.写出下列反应的文字表达式： （1）暗紫色粉末加热得到气体 ；（2）一种固体在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 ；（3）在无色液体中加入黑色粉末得到无色气体 ；（4）银白色固体在空气中燃烧生成大量白烟 .16.写出C不完全燃烧的化学方程式： .17.写出下列反应的文字表达式并
6、回答问题： （1）双氧水分解制取氧气 ，反应的基本类型是（2）细铁丝在氧气中燃烧 ，反应的基本类型是，集气瓶底要先放一些水，目的是 .（3）硫在空气中燃烧 ，在氧气中燃烧的火焰颜色是，生成的气体具有 气味.（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气 .18.在H、C、O、Ca、Cl五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中. （1）打开汽水瓶时，大量逸出的气体 ；汽水中含有的酸是 ；煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质是 ；家用水壶中沉积的水垢的主要成分 ；（2）用上述五种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式.（各写一个） 化合反应 ；分解反应 . 备战2
7、016中考化学专项训练：化学方程式一.选择题（共10小题） 1.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式.解答： 解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、
8、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C.点评： 本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答. 2.化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为（ ）A. NaOH B. Na2O C. NaH D. Na4（OH）4 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物
9、中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH.故选：A.点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键. 3.）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A. 44% B. 46% C. 50% D. 55% 考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中
10、某元素的质量计算.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可.解答： 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl
11、2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%.故选：A.点评： 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键. 4
12、.丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）A. 34 B. 38 C. 13 D. 15 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可.解答： 解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4.故选：A.点评： 本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键. 5.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应
13、，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个
14、氮原子构成，则物质X的化学式为NO.故选：C.点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键. 6.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（ ）A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2
15、O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2.故选：B.点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键. 7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2，则a、R分别是（ ）A. 4 FeO B. 2 Fe2O3 C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe3O4 考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.分析： 利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决.解答： 解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B.点评： 该题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知
