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1、质量守恒定律一、设置问题、创设情境（课件展示）：蜡烛燃烧 师：同学们知道蜡烛燃烧后变短了，该事实表明了化学反应前后不仅 涉及到物质种类的改变，而且涉及到质量变化，那么在化学反应前后， 反应物质量总和与生成物质量总和到底存在什么样的关系呢？二、活动探究、建立模型1、提出问题：“反应物的质量与生成物的质量之间究竟有什么样的关系？” 教师引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多 的假设或猜想。2、猜想与假设：反应后物质的总质量可能增加； 反应后物质的总质量可能减少； 反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变等。 3、设计实验：在充分假设的
2、基础上，让学生通过实验 来验证哪一种假设是正确的呢？实验：白磷在空气中燃烧； 盐酸与碳酸钠粉反应前后天平的变化； 铁钉与硫酸铜溶液反应； 镁条燃烧前后的质量变化。 4、实验验 证：方案一：白磷在空气中燃烧前后质量的测定（教师描述实验操作步骤并演示） （学生活动）： 在测定物质总质量是否发生变化的实验中，可能会出现下列问题，请你结合实验的观察，思考后回答：（1）在实验中你观察到了什么现象？请你猜想生成的白烟是什么物质？（2）在玻璃管的上方为什么要系上一个小气球？若不系上小气球， 可能会有什么现象发生呢？实验测定结果又如何变化？（3）点燃白磷并伸入锥形瓶后，为什么一定要塞紧橡皮塞？（4）实验中，为
3、什么一定要等到锥形瓶冷却到室温后，才能称量反 应后的物质总质量？（5）实验结束后，再次称量物质的总质量时，你观察到的现象是什 么？观察并记录现象：（教师提示：实验中请仔细观察反应物与生成物的 状态、气球的形态变化及反应前后总质量的变化） 分析：反应前的总质量 =锥型瓶及细沙的质量 + 橡皮塞、玻璃管、气 球的质量 + 空气的质量（氧气与其他气体）+ 白磷的质量 反应后的总质量 = 锥型瓶的质量 + 橡皮寒、玻璃管、气球的质量+ 其 他气体的质量 + 五氧化二磷的质量 反应前的总质量 = 反应后的总质量 结论：参加反应的各物质的质量之和 = 反应后生成物的各物质的质量 之和 设计意图 通过教师演
4、示创设情景，激发学生参与活动，启发学 生的创新思维，培养学生的科学意识和严谨的科学态度。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应。 （将学生分组，教师指导学生自主 设计实验） 师生活动 按照教材提供的方案进行实验，要求各组同学 如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等，根据实 验过程中的实验数据，分析在化学变化前后参加反应的物质总质量与 反应后生成的物质总质量之间存在什么样的关系？（师生活动）分析：反应前的总质量= 烧杯的质量 + 铁钉的质量 + 硫 酸铜溶液的质量反应后的总质量 = 烧杯的质量 + 铜的质量 + 未反应的铁钉的质量 + 硫酸亚铁溶液的质量结论：参加反应的铁钉的质量 + 硫酸
5、铜溶液的质量 = 铜的质量 + 硫酸 亚铁溶液的质量设计意图 通过实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察 到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和”这一规律。 同时，培养学生自主探究、合作学习的方法。5、得出结论实验完毕，请各小组汇报结果。通过学生的小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律的内容。（课件展示）： 质量守恒定律内容：参加反应的各物质质量总和，等 于反应后生成物的各物质质量总和。6、反思评价提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ （学生活动）：将学生分为两大组分别完成下列实验，并探讨反应前
6、后“质量守恒”对装置的要求以及质量守恒的原因。方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后天平的变化；（由第一、二组完 成） 方案四：镁条燃烧前后的质量变化（由第三、四组完成）。（师）：请各组完成实验后进行汇报，以上两个反应是否符合质量守 恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？（学 生进行分析、讨论后回答，教师归纳总结。）设计意图 探讨反应前后质量守恒的原因，帮助学生建立微观粒子的 反应模型。 7、解释讨论（学生活动）：请同学们回忆第三单元所学的分子、原子知识，请你 回答在化学变化前后，组成物质的分子的种类是否发生改变？原子的 种类、数目、质量是否发生改变，元素的种类是否发生改变？化学变
7、 化的基础是什么？并通过下列活动，从微观角度分析得出在化学变化 前后物质质量守恒的原因。（课件展示）：白磷与氧气反应的微观过程动画，给学生必要的启 迪。并提出以下问题：反应前后，原子的种类是否改变了？反应前后，原子数目改变 了没有？通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后进行小组讨论，然后进行组与组之间交流，得出反 应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目 不变、原子的质量不变。设计意图 通过多媒体动态模拟化学反应前 后质量守恒的原因，激发学生对化学的兴趣，促进学生学科学、用科 学。三、解释应用，拓展提高 建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和
8、问题，设置了几道习题：（1）、根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前氯酸钾的质量相比较,固体的质量是否发生改变？解释原因。 铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁丝的质量相比较，固体的质量是否发生改变？解释原因。（2）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解 释？设计意图 让学生学会对问题进行反思评价，从而培养学生的科学精 神和实践能力。四、交流收获，体验成功在反馈、矫正后，提出：通过这节课，你有什么收获？结合实际你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？能否与你的同学、朋 友共同探讨吗？设计意图让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深
9、感受 体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化 学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又 高于生活，这种课堂体验就是我们所要追求的。教学反思 教学过程注重落实新课程改革的理念和要求，精心设计教学情境为学 生搭建自主学习、合作学习、探究学习的平台，注重对学生的探究能 力、问题意识、思维方法等终身学习能力的培养。让学生在学习知识 的同时，掌握方法、激发兴趣、并体验快乐，在“知识与技能”、“过 程与方法”、“情感态度和价值观”三个方面得到统一与和谐发展。另 外，该探究学习紧扣学生的好奇心，通过设置一些真实、有趣的实验 情境来诱发学生的疑问，使学生在原有的化学知识和日常生活经验的 基础上，在紧张、活泼的氛围中理解质量守恒定律的涵义，达到了预 期的教学效果。
