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1、高二升高三入学测评卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Al 27 N 14C 12 Ca 40 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A时，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAB200mL 5molL1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ） 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合
2、成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D9下列离子方程式错误的是（ ） 高#考#资#源#网A氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1+ HClO B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3+ H2O10下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下
3、进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行该反应H 0，S C B2 B它们的原子序数A B CC它们的原子半径C B A D原子最外层上的电子数C A B二、填空题：26（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_ _周期、第_ _族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出D和J的水溶
4、液反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极： ；阴极： 。（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）（6）反应中的氧化剂是_。（7）B的化学式：_，H的结构式：。27（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：甲醇二甲醚H2OCH4催化反应室1CH4COH2催化反应室3CH4催化反应室2CH4请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不
5、变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= molL-1min-1。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“”或“=”)。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，
6、CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数 。在P1压强下，100时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）。28.（15分）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，
7、下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。 高#考#资#源#网验证假设2的方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。 29、相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线
8、、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： NO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： H的结构简式是 ；反应、的类型分别是 ， 。 反应的化学方程式是_ _； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例： 化学试卷参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7、A 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、C二、填空题26（14分）（1）第四周期、第族（每空1分
9、，共2分） （2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分，条件不对不给分） （3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）（1分，少选多选不给分） （6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）27（14分）（1）减小(2分）0.0003molL-1min-1(2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）（3） （2分）增大；不变（每空2分，共4分） a2/V2 （2分）28（15分）（1）【提出假设】Br2 Fe3+（每空1分，共2分）【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 。（2分）仪器：分液漏斗，烧杯。（2分，少答一个扣1分，多答不得分，其他合理方案也可给分） 假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （2分，其他合理答案也可给分）（2）假设2，不可行（每空1分，共2分） 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（2分）（
