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1、微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性（时间：90分钟满分：100分)相对原子质量:H1，C12，N14，O16，Na23，Al-27，S-32，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为.关于Lv的叙述错误的是(）A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析:选DA该元素的原子序数是116，正确。B.该原子的中子数是293116177，正确。C。原子核内的质子数等于
2、原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116,正确。D。293只表示该元素一种原子的质量数，据此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2下列各组互为同位素的是（)A37Cl和35ClBO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和C2H6解析：选A同位素指具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素的互称。3(2017嵊州质检)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn）,从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D。CNMR(核磁共振)可用于含碳
3、化合物的结构分析，C的中子数为6解析：选D元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。4（2017温州模拟）下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的电子式是C次氯酸的结构式为H-ClOD。O2离子结构示意图：解析：选BA项，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对;C项，次氯酸的结构式为HOCl ；D项，正确的离子结构示意图为。5下列关于卤化氢的说法不正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，
4、氢化物越不稳定C稳定性:HFHClHBrHID卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定解析:选A卤素原子半径越大，元素非金属性越弱，气态氢化物越不稳定。6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：选CN、O、F原子半径依次减小。7下列有关晶体的说法中，正确的是（）A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:选BA选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中
5、冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。8下列表示化学用语或模型正确的是()A有8个中子的碳原子的核素符号：12CBH2O的电子式：CCl的结构示意图：DCH4分子的比例模型：解析：选D该碳原子的核素符号应为6C；H2O的电子式为HH；Cl的结构示意图为,故A、B、C三项错误。9下列有关晶体的叙述中，错误的是（)A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C金属晶体的熔点、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C有些金属的熔点比较低，如汞在常温下为液体,钠的熔点也低于100 .10下列互为同素异形体的是（)A。8O和8O BCH3CH3和C6H6C金
6、刚石和石墨 DNO和NO2解析：选C8O和8O互为同位素，A不符合题意;CH3CH3和C6H6、NO和NO2均属于化合物，B、D两项不符合题意;金刚石和石墨均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体,C项符合题意.11下列叙述正确的是(）A由分子组成的物质中不一定存在共价键B金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键解析:选A稀有气体分子中不存在共价键，A项正确;同素异形体的化学性质相似,物理性质不同，B项错误；非金属元素组成的晶体还可以是原子晶体，C项错误;铵盐就是由非金属元素组成的，但含有离子键，
7、D项错误。12科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8NaCCl4SiCl4=SiC8NaCl.下列说法不正确的是（）A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4属于共价化合物DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构解析：选B纳米材料表面积大，吸附能力强,A项正确；该反应中硅元素化合价不变，碳元素化合价降低，则SiC为还原产物，B项错误；SiCl4中只存在共价键，C项正确；三种物质各原子均达到8电子稳定结构，D项正确。13下列有关说法正确的是
8、（）A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选DNH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错误；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl,也可能为单质如H2、O2,B错误；NH4NO3为离子化合物，C错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子间是通过共用电子对形成共价化合物的，D正确。14氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广
9、泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO,下列叙述正确的是(）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反应中Al2O3中两种元素的化合价均没有变化，故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N2中的N元素化合价降低作氧化剂，A项错误;在反应中N的化合价从0价到3价,故每生成2 mol AlN应得到6 mol电子，B项错误；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的，应为原子晶体，D项错误；氮是一种非金
10、属,与铝结合时，显示3价，C项正确.15下列电子式,正确的是（）解析:选C16元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，元素B原子核外电子数比元素A原子总电子数多5个，则A、B可形成（)A离子化合物B2A3 B共价化合物B3A2C共价化合物B2A3 D离子化合物B3A2解析：选D由题意知元素A、B分别为N、Mg，可形成离子化合物Mg3N2。17目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是（）A该反应为置换反应B该晶体属分子晶体C该物质是一种新的化合物D该物质的相对分子质量为2 4
11、00解析：选A此反应不是单质化合物新单质新化合物的置换反应，A项不正确。18在CF4、CCl4、CBr4和CI4中，分子间的作用力由小到大的顺序正确的是(）ACF4、CCl4、CBr4、CI4BCI4、CBr4、CCl4、CF4CCI4、CBr4、CF4、CCl4 DCF4、CBr4、CCl4、CI4解析:选A组成与结构相似的分子，随着相对分子质量的增加，分子间的作用力逐渐变大。19已知下列元素原子的半径：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，磷原子的半径可能是（)A80 pm B110 pmC120 pm D70 pm解析：选B本题考查同学们对原子半径大小判断的方法.同一
12、周期中（稀有气体元素除外）的元素原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大。所以r（S）r(P）r（Si）。20下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(）A原子半径:YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性:XWD单质与水(或酸）反应的剧烈程度：ZY解析：选D由题意可推得X为O、Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl,则原子半径：NaO，故A项正确；HClO4的酸性大于H2SO4的酸性，故B项正确；同主族元素随着原子序数的递增非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故C项
13、正确；Na的金属性大于Al的金属性，单质与水反应的剧烈程度：NaAl,故D项不正确。21下表列出的有关晶体的说法中,有错误的是（)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氩碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析：选C氩是单原子分子,不存在化学键，应为分子间作用力。22X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构。下列叙述正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XY,原子最外层电子数XY.23SiCl4晶体结构与CCl4相似，对其做出如下判断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压下SiCl4是液体;SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A只
14、有 B只有C只有 D解析：选DSiCl4与CCl4组成结构相似，可推SiCl4晶体是分子晶体,因SiCl4的相对分子质量比CCl4大，故分子间作用力大,故熔点比CCl4高,常温常压下SiCl4是液体.24短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（)A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）BY的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素,X 的原子半径比Y的小,则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na
