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1、最新版化学教学资料第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 经典基础题1下列说法正确的是 ()A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH答案B解析水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中OHH，在HCl溶液中OHOH的操作是 ()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体答案C解析钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的HOH。3在相同温度下，0.01 molL1 N
2、aOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A两者都促进了水的电离B由水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0.01 molL1D由水电离出的H相等答案D解析加酸或加碱均抑制水的电离，A错；若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的HmolL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的HOH水电离molL1，所以B、C均错，D对。425 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是 ()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D1
3、1012 molL1答案A解析H2SO4电离出的H0.02 molL1，由25 时KW11014 mol2L2可知溶液中的OH51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的HOH51013 molL1。5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25 )1.01014 mol2L2，K(35 )2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AH随着温度的升高而降低B在35 时，HOHC水的电离程度(25 )(35 )D水的电离是吸热的答案D解析由K(25 )T1时对应的H OH1014，所以T1T2; XZ线上任意一点对应的HOH，但不一定是107，如Z
4、点对应的H106.5。能力提升题11(1)在下列空格中填“”、“”或“(2)解析(1)0.5 molL1NaOH溶液电离出的OH0.5 molL1，CH3COOH电离出的H0.5 molL1，盐酸电离出的H0.5 molL1，硫酸电离出的H1 molL1，所以CH3COOH溶液中由水电离出的H大于盐酸中由水电离的H；盐酸中由水电离的H大于硫酸中由水电离的H；盐酸中由水电离的H等于NaOH溶液中由水电离的H。(2)由于由水电离出来的H相等，则以上溶液由自身电离出的H或OH应相等。由于CH3COOH是弱酸，所以其物质的量浓度最大。而H2SO4是二元强酸，其物质的量浓度最小。HCl和NaOH为一元强
5、酸和一元强碱，若HOH，则二者物质的量浓度相等。12常温下，对纯水改变下列条件的变化情况填空：改变条件水的电离平衡移动方向溶液中的H /molL1溶液中的OH /molL1水电离出的H/通入HCl气体102 加NaOH固体102加NaCl固体107升高至100 106答案左10121012左10121012不移动107107右10610613. (1)某温度(t )时，水的KW11012 mol2L2，则该温度(填“”、“升温促进水电离，KW增大(2)碱性1107(3)1108解析(1)升高温度，KW增大，现KW11012 mol2L211014 mol2L2，因此温度大于25 。 (2)该温度下该溶液中OH molL11105 molL1，因为OHH，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的OH等于溶液中的H，即为1107 molL1。(3)稀释后溶液中H为21104 molL1。那么OH11012 mol2L2104 molL11108 molL1，故由水电离出的H也为1108 molL1。14在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1) A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_
