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1、“等电子体微粒的教学思考 微粒体 在高一化学的有关“原子结构的教学中,我们常常会遇到等电子体的习题,其中以10电子和18电子微粒的习题较多。此时,有关10电子和18电子微粒的记忆往往就成为解决此类问题的关键.大多数教师只是简单给出10电子或18电子微粒,使得学生记忆不准或不清,会使简单问题复杂化或得出错误的结论。那么,怎样才能有效地记住这些10电子或18电子微粒的等电子体呢下面我就教学中的体会,对常出现的有关10电子或18电子微粒的等电子体的教学作以简单的分析。 一、 等电子体的概念 所谓等电子体就是具有相等电子数的一类微粒的总称。等电子体也是与原子结构一同考查的知识点之一，常用于元素及原子团
2、的推断题中10电子和18电子的等电子体主要有以下微粒： 1.核外电子总数为10的等电子体微粒： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH+4 H3O+ 阴离子：N3- O2- F-OH- NH-2 分子： Ne HF H2O NH3 CH4 核外电子总数为18的等电子体微粒： 阳离子：K+ Ca2+ Ga3+ 阴离子：P3- S2- HS- Cl- 分子： Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6等 二、 10电子微粒和18电子微粒的等电子体的内在联系规律 单靠死记硬背这些等电子体，很难记住记全，只有理解了它们的内在联系规律，就可以一劳永逸的记住这些等电子体。
3、我们可以把10电子微粒和18电子微粒的之间联系与数学上平面直角坐标系联系起来。以10号元素原子氖和18号元素原子氩为原点，建立平面直角坐标系，我们可以把相关的等电子体通过原子得失电子或加减氢原子（或离子）的方式，在平面直角坐标系内联成一个整体。首先，我们在坐标系的纵轴上，通过原子加减氢原子，把等电子体的分子联系起来，然后，在横轴上通过原子得失电子，把等电子体的简单阴阳离子联系起来。最后，我们在坐标系内，由等电子体的分子或简单离子通过加减氢离子，把其余的等电子体微粒联系起来。这样，学生既能很好地记忆这些等电子体微粒，又可以非常清晰地整理好它们之间的联系，对于解决有关此方面的习题，可以起到事半功倍
4、的效果。下面，我们来建立10电子和18电子微粒的等电子体联系图。 10电子微粒的等电子体联系图 18电子微粒的等电子体联系图 三、 等电子体在习题中的应用 例一、A、B、C、D、E五种元素，： 1.A原子最外层上电子数是次外层上电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原 子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。 2.常温下B2是气体，相同条件下，它对氢气的相对密度是26。 3.C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反响可生成B2。 4.D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。 根据以上情况答复： 1.A、B、
5、C、D、E各为什么元素？（写元素符号） 2.画出E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。 3.写出F和AB2反响的化学方程式。 解析：此题应根据核外电子排布和等电子体的元素化合物知识判断五种元素。 A的核外电子排布为，是碳元素。B的阴离子含10个电子，常温下，B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也含10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反响，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S。E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl，电子排布为。 答案：1.C、O、Na、S、Cl 2
6、.Cl:Na+： 3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 例二、（2023年全国卷一27题） 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 1.丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体，反响的化学方程式是 。 2.乙在高温时是一种复原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。 3.在一定条件下，甲与O2反响的化学方程式是。 4.丁的元素符号是，它的原子结果示意图为。 5.丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。 解析：此题主要考查元素化合物知识和等电子体概念。由1中信息可知，离子化合物为CaC2，C
7、为C2-2，所以该等电子体的电子总数为14，而非10电子或18电子微粒的等电子体。那么丁为 Si。乙是高温下的复原剂，双原子分子，应为CO，那么甲N2。 答案：1.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2； 2.作燃料、复原铁等； 3.N2+O2放电2NO 4.丁为Si 5.金刚石。 由例二可知，高考中对于等电子体的考查并不仅仅局限于10电子、18电子微粒的范围内，但对于等电子体的理解和训练，还应基于10电子、18电子微粒的根底练习中。只有熟练于根底习题，提高于综合训练，才有可能超越于10电子、18电子微粒以外的等电子体,才有可能使学生对于等电子体微粒的理解和记忆得以升华，使学生对于等电子体微粒能够运用自如，从而真正提高学生的综合能力。 注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文 1
