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1、无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g
2、)NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJmol 1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJmol 1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJmol 1（A ）211 kJmol 1； （B ）-74.8kJmol 1；（C ）890.3 kJmol 1； （D ）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O 2(g)CO(g), (1)= -110.5k Jmol 1（2）C(s)+O 2(g)CO 2(g),(2)= -393.5k Jmo
3、l 1 则在标准状态下25时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k Jmol 1 （B ）383 k Jmol 1 （C ）22500 k Jmol 1 （D ）1.16104 k Jmol 15、某系统由A 态沿途径到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）30J （D ）70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）15kJ （B ） 5kJ （C ） 5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（
4、 ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）rHm=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）rHm=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）rHm=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）rHm=-393.5kJ.mol-1 二、填空题1、25下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧
5、时的热效应为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k Jmol 1，则反应H 2O （l ）H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k Jmol 1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在
6、温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 m rH 212123m f H m rH 21m rH m rH 21m rH m rH m rH m f H 21m H c m f H1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焓。4、生成焓、燃烧焓和反应焓。1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既
7、是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(
8、g) + 3/2H2(g)的DG为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（） A. a/2 B. 2a C. a2D. 1/ a23、已知反应（g）+B(s) =2C(g) D r H0,要提高的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）
9、+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2K1，此反应的等压热效应r H m的数值将（）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，V B. Q v，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的K p= 3.0105，则该反应的D r G =_KJ/mol（lg3 = 0.477）。A. 31.2B. 31.2C. 71.8D. 71.88、298K时，SN2=
10、191.50 JK1mol1，SH2= 130.57 JK1mol1，SNH3= 192.34 JK1mol1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则D r S = _JK1mol1：A. 135.73B. 135.73C. 198.53D. 198.539、298K时，D r HMgCO3= 100.8 KJmol1，D r SMgCO3= 174.8 JK1mol1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的D r G = _KJmol1： A. 3.73 B. 105.3 C. 1.04105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO
11、(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是( ) A. G B. Q C. H D. G12、下列反应中r S m值最大的是（） A. PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) B. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)C. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)D. C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)13、反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的r H m和r S m是（） A.
12、r H m0和r S m0B. r H m0和r S m0C. r H m0和r S m0D. r H m0和r S m014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.Sm(O2,g,298K) B.f Gm(I2,g,298K)C.f Gm(白磷P4,s,298K)D.f Hm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的K1，则它的（）A.r Gm0 ，B.r Gm0，C.r G m0 ，D.r G m0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“”；错，打“”。）1、某一可逆反应，当JK时，反应自发地向逆方向进行。（）2、化学反应的r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。（）3、对
13、于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是r G m0的化学反应都不能自发进行。（）5、Fe (s)和Cl2 (l)的f Hm都为零。（）6、一个化学反应的r Gm的值越负，其自发进行的倾向越大。（）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。（）8、将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的符号依次为、。（）9、乙醇溶于水的过程中G 0。（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。（）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（）12、如果一个反应的r H m13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是
14、正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。（）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的G值符号为（），S值的符号为（+）。2、用吉布斯自由能的变量r G来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下；当r G0时，反应将（正向自发）进行。3、r Hm0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将（增加）；增大总压，H2(g)的物质的量将（减少）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（不变）4、标准状态时，H2O（l，100）H2O（g，100）过程中，DH（大于）零，DS（大于）零，DG（等于）零。（填、=、）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数K的表达式为。K=6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，
