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1、解析氧化还原反应的十大错误（湖北省襄樊市东风中学 湖北 襄樊 陈莉莉1 但世辉2 ）一、氧化还原反应中，肯定有一种物质被氧化另外一种物质被还原解析：在氧化还原反应中，被氧化的与被还原的可以是同一种物质，例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在此反应中部分被氧化成NaClO部分被还原为NaCl，故原说法错误。二、金属阳离子被还原后一定得到该元素的单质解析：金属阳离子被还原其化合价降低，但不一定降低为最低价态的单质。例如：+3价的Fe被还原可能降低为+2价，即2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+,故原说法错误。三、有单质参加并且生成另外一种单质的反应一定是氧化还原反应解析：一般来说有单
2、质参加并且生成另外一种单质的反应是氧化还原反应，但同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，比如白磷和红磷之间的转化，氧气和臭氧之间的转化等，故原说法错误。四、失电子难的原子获得电子就一定很容易解析：稀有气体在通常情况下很稳定，其原子既不容易失电子也不容易得电子，故原说法错误。五、元素处于最高价态，其氧化性也最强解析：一般情况下，其价态越高氧化性越强，但在氯元素的含氧酸中，氯元素价态越高，其化合物的氧化性越弱。例如：氧化性HClOHClO4, 故原说法错误。六、某元素从化合态变为游离态一定被还原解析：若该元素在化合物中表现为负价，变为游离态后其化合价升高被氧化。故原说法错误。七、氧化还原反应中，
3、金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂解析：金属元素只有正化合价没有负化合价，所以金属单质只作还原剂，而大多数非金属元素既有正价又有负价，所以大多数非金属单质既可以做氧化剂有可以作还原剂，故原说法错误。 八、还原性弱的元素不能将还原性强的元素置换出来解析：一般的规律是还原性强的元素可以将还原性弱的元素置换出来，但下列反应例外：850Na+KCl K+NaCl,该反应之所以能发生是因为K的沸点低于Na，在高温条件下K更易挥发，且生成的NaCl比KCl更稳定，促使反应向正方向进行，故原说法错误。九、配平氧化还原反应方程式，只要保证各原子数目守恒，该方程式就一定正确解析：氧化还原反应的实质是电子的
4、转移，所以在配平时一定要确保转移电子守恒。例如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnCl2+2KCl+5O2+K2SO4+8H2O2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=2MnCl2+2KCl+7O2+K2SO4+12H2O从表面上看，和都遵循了原子数目守恒，但在反应中H2O2作还原剂，-1价的氧全部升高到0价，依电子守恒式正确。故原说法错误。十、在反应：2 Al +2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2中，NaOH和H2O均为氧化剂。解析：此反应较特殊，需从其反应实质进行分析。铝和碱溶液反应不是直接和碱反应，而是先和水反应生成Al(OH)3，然后再和强碱反应生成偏铝酸钠：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2, 2Al(OH)3+NaOH=2NaAlO2+2H2O,因此总反应中氧化剂是H2O而不是NaOH和H2O。与此反应相似的另一反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2第一作者简介姓名：陈莉莉 电话：13294251246地址：湖北省襄樊市东风中学 邮编：441004电邮： 本文适用于贵刊高一年级9月第10-13期或者12月第2225期 第一版“教与学”栏目
