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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学 第四章1下列有关判断正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应2科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()Aa为正极，b为负极 B生产过程中H+ 向a电极区域运动 C电子从b极向a极移动 D负极反应式为：3如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N
2、，P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DCFeCuSO4溶液4下列图示的有关说法正确的是A装置中负极反应式为H2+2e一2H+B装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极C若采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高5人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是:A负极，被氧化B负极，被还原C正极，被还原 D正极，被氧化7把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图
3、所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近C和附近 D和附近8甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是A电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应B以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H+4e 2H2OD电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O9(11分)设计燃料电池使汽油氧化
4、直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：（1）以辛烷（C8H18）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的方程式是 。（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正极的电极反应式为 ,固体电解质里O2-的移动方向是 。（）用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，
5、则金属M的相对原子质量 （用含“、x”的表达式表示）。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c（H+）= 。10在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极；活动性较差的金属极上发生 反应，是 极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ；杂质碳是 极，电极反应式为 。11(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。（1）碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)+O2(s)
6、2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) H2，则H=_；碘电极作为该电池的_极。（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电源的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。12铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。 图中A和B区域相比
7、较，腐蚀较慢的是 (填字母)。（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（3）已知t时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 t时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)= 若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。13（6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2
8、PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4 mol。（2）充电时，Pb 和电源的 极相连，此时发生的电极反应式为 。14（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)坩埚中精炼过滤700、Cl2焙烧NaOH溶液Al2O3赤泥过量的CO2过滤粗铝浸取滤液Al(OH)
9、3沉淀电解尾气冷凝熔融盐高纯铝液冷却铝锭固体电镀KCl、NaCl，气体铝土矿镀铝制品（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为_。（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_。15（16分）由于F
10、e(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为_，其电极反应式为_（2）电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是: ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是: （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源电压C适当缩小两电极间距离 D适当降低电解液温度（5）若
11、d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为： 写出反接后两极的电极反应式:阳极： 阴极: 16将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?（2）需要多少电荷量?17按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A、 41 B、 31 C、 21 D、任意比
12、18常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）电解至t3时，消耗水的质量。19I甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H3则2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 的反应热H=_ _（用H1、H2、H3表示）。
