《2022-2023学年山西省运城市临猗县临晋中学化学高三上期中质量跟踪监视试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山西省运城市临猗县临晋中学化学高三上期中质量跟踪监视试题（含解析）.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A元素X可能为锂B原子半径大小：r(M)r(W)CX2W中各原子均达到8电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM2、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A负极反应式为：2
2、H+2e-H2B此过程中铁做负极，被氧化C此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应3、下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H24、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B
3、铁C碳D氮5、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-6、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH
4、- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O8、AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和
5、稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强9、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe210、以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A蒸发结晶B精制提纯C高温熔融D通电电解11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
6、A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB25、，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高13、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变B水分
7、子间的结构、物理性质改变C水分子内的作用力减小D水分子中氧氢键长缩短14、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族15、C和CuO在高温下反应可能生成Cu、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反
8、应B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子C反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为D反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为16、下列叙述正确的是（ ）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_
9、。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。18、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，
10、固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_。19、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是_ 。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检
11、验）_。20、三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）。（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。（3）滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_
12、（已知反应中元素价态不变）。（5）简述步骤洗涤沉淀的方法_。21、联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_。(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_。(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O
13、，放电时负极的反应方程式为_(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5+OH-，试写出第二步电离过程_。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数ZY，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-1，其原子序数最大，则W为Cl元素，据此解答。【题目详解】AX化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A说法正确；B同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r（M）r（W），故B说法正确；C元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YH3MH3，故D正确。故答案为C。2、B【题目详解】A. 吸氧腐蚀形成的是原电池，负极铁失电子被氧化成Fe2+，故A错误；B. 此过程中Fe失电子被
