《2022年化学人教版选修52-1-2《炔烃脂肪烃的来源及其应用》(学案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学人教版选修52-1-2《炔烃脂肪烃的来源及其应用》(学案).docx（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课标要求1以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异。2根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反响。3能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。课标解读1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质。2利用炔烃为原料进行有机合成。3明确炔烃的特征反响加成反响。教学地位新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反响合成的。你知道如何制得氯乙烯吗教学流程设计课前预习安排：看教材P3235，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：对【思考交流】1、2进
2、行提问，反响学生预习效果。步骤3：师生互动完成【探究1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。步骤7：通过【例2】和教材P32讲解研析，对“探究2 乙炔的实验室制法中注意的问题进行总结。建议进行学生实验并加以指导。步骤6：师生互动完成【探究2】。可利用【问题导思】1、2、3的设问作为主线。步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4题。步骤4：通过【例1】和教材P3233讲解研析，对“探究1 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论。步骤8：指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题。步骤9：引导学生自主总结本课时学习的主干知
3、识，并对照【课堂小结】。布置课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解炔烃的物理性质及其递变规律。2.了解炔烃的结构特点，理解炔烃的化学性质。3.了解乙炔的实验室制法。4.了解脂肪烃的主要来源及其应用。1.乙炔的分子组成、结构和性质。(重点) 2.乙炔的制备、除杂、枯燥、收集等。(重点)3.根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。(难点)乙炔1.组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式C2H2CHH：CC：HHCCHHCCH乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。2物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态空气C2H2微溶于水，易溶于有机溶剂3.化学性质4实验室制
4、取反响原理：CaC22H2OCa(OH)2C2H21能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。脂肪烃的来源及其应用来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气甲烷煤干馏芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料2家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么【提示】丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较【问题导思】分子式通式符合CnH2n2
5、的烃一定是炔烃吗【提示】不一定。还可能为二烯烃和环烯烃。等质量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，耗氧量相同吗【提示】不相同，含碳质量分数越高，耗氧量越低。能使溴水或KMnO4(H)溶液褪色的气体分子中一定含有CC吗【提示】不一定。可能含有。代表物乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2结构式HCCHHHHHHCHCHHHCCH电子式H：C ：C ：HH：C ：C ：HH：CC：H分子结构特点CC(单键)碳原子的化合价达到“饱和CC(双键)碳原子的化合价未到达“饱和，平面形分子，键角约为120CC(三键)碳原子的化合价未到达“饱和，直线形分子，键角180含碳质量分数100%80%100%85.7%
6、100%92.3%活泼程度稳定活泼活泼取代反响卤代加成反响不能发生能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反响能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反响聚合反响不能发生能发生能发生氧化反响酸性KMnO4溶液不褪色酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟鉴别溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色以下的说法正确的选项是()A通式为CnH2n2的有机物一定属于烷烃B通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C通式为CnH2n2的有机物一定属于炔烃D通式为CnH2n2O的有机物一定属于醇
7、【解析】通式为CnH2n的有机物可能属于烯烃或环烷烃；通式为CnH2n2的有机物可能属于炔烃或二烯烃；通式为CnH2n2O的有机物可能属于醇或醚。【答案】A由烃分子中碳原子数目确定氢原子数目的方法：先确定分子中碳原子数目再按CnH2n2确定H原子数然后看烃分子中是否含CC、CC和环状结构，每增加一个CC或环状结构，那么氢原子数目减2，假设增加1个CC(或2个CC或2个环状结构或1个CC和1个环状结构)，那么氢原子数目减4。1当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反响时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2 mol Cl2进行取代反响后，此时原气态烃分子中的H原子全
8、部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是()A乙烯B乙炔C丙烯 D丙炔【解析】1 mol气态烃可与2 mol Cl2发生加成反响，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。当加成后的产物与2 mol Cl2发生取代反响时，Cl原子替换所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。【答案】B乙炔的实验室制法【问题导思】实验室制备乙炔的反响有什么特点【提示】固液气，反响不需要加热。制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体【提示】H2、CO2、O2(H2O2分解)等。如何收集乙炔气体【提示】利用排水法收集。1乙炔的实验
9、室制取(1)药品：电石(CaC2)、水(2)反响原理：CaC22H2OCa(OH)2CHCH(3)实验装置：固体液体气体(4)收集：排水集气法2制取乙炔的本卷须知(1)实验装置在使用前要先检验气密性。(2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。(3)制取乙炔时，由于CaC2和水反响剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。(4)电石与水反响很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化钙吸水性强，与
10、水反响剧烈，不能随用、随停。反响过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。(6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。实验室制C2H2的反响原理是典型的金属碳化物发生水解的反响，可类推出其他金属碳化物和H2O反响的情况，如Zn2C34H2O2Zn(OH)2CH3CCH，Al4C312H2O4Al(OH)33CH4如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中，A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_，为防止反响太迅速，可采取的措施为_。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_，
11、乙炔发生了_反响。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是_，乙炔发生了_反响。(4)为了平安，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。【解析】乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反响生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前都应检验纯度，这是常识要记住。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。【答案】(1)调节水面高度以控制反响的发生和停止CaC22H2OCa(OH)2C2H2把水换成饱和食盐水(2)酸性KMnO4溶液紫色褪去氧化(3)溴的CCl4溶液橙色褪去加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟有关实
12、验根本操作的第一步：(1)可燃性气体点燃之前先检验纯度。(2)称量固体质量之前先调平托盘天平。(3)使用容量瓶、滴定管之前先查漏。(4)使用各种试纸检验气体性质时先润湿。(5)使用连接好的装置时，先检验装置气密性。2CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反响进行思考，从中得到必要的启示，判断以下反响产物正确的选项是()AZnC2水解生成乙烷(C2H6)BAl4C3水解生成丙炔(C3H4)CMg2C3水解生成丙炔(C3H4)DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)【解析】H显1价，发生水解时，相当于氢原子代替了原来阳离子的位置，引入的
13、氢原子数与阳离子的正化合价总数相当。由题给信息类比迁移，ZnC2水解应得到C2H2；Al4C3水解应得到甲烷，Li2C2水解应得到乙炔。【答案】C1必记的1个分子式通式：单炔烃分子式通式：CnH2n2(n2)。2表示乙炔分子的5个式子：(1)分子式；(2)最简式；(3)电子式；(4)结构式；(5)结构简式。3乙炔的3个化学性质：(1)加成反响；(2)氧化反响；(3)加聚反响1以下分子中，所有原子在一条直线上的是()A甲烷B乙烯C乙炔D丙炔【解析】A项，甲烷分子呈正四面体形；B项，乙烯分子为平面形结构，所有分子共平面；C项，乙炔分子为直线形结构，所有原子共直线；D项，丙炔(HCCCH3)分子中含甲基，故所有原子不在一条直线
