《人教版高二化学选修四全套练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修四全套练习题.docx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高二化学选修四全套练习题篇一：高二化学备课组 成杰、王爱芹、余传继 常见的吸热反应： 化学反应过程中所示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。 2、 化学反应中能量变化的原因 任何化学反应都有反应热， 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的H为_ 。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的H为 。 当H为_或H 0时，为放热反应； 当H为_ _或H_ _0时，为吸热反应。 3 高二化学备课组 成杰、
2、王爱芹、余传继 书写热化学方程式的注意事项 要注明反应物和生成物的 ； 需注明反应的 ，若不注明则指 。 在热化学方程式右端要注明反应热H，单位为； 热化学方程式中H必须注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，H符号 ，但绝对值不变； 系数单位是 ，而不是 。 系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H(g)+O(g)=2HO(l)，H=-571.6kJ/mol 222 H(g)+O(g)=HO(l)，kJ/mol 2222 1三、中和热 定义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： 实验：中和热的测定 见课本第45页 1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*T 注：1
3、、T（K）=T（）+273.152、C=4.18 J*K*g 3、H= Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量 2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶 液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中 和热的计算式：H_。 3、实验步骤 （1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。 (2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。 (3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板， 并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。 (4)重复实验23
4、次。 4、注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。 (2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 高二化学选修4课后习题 参考答案(全) 新课标高中化学课后习题答案 CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。 参考答案 1D；2C；3B。 第三节 化学反应热的计算 二、习题参考 （一）参考答案 1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol
5、 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S的燃烧热为H S(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H 4 g -37 kJ H=32 g/mol(-37 kJ)4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/molH 1 g -55.6 kJ H=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g =-889.6 kJ/mol 5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g
6、)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ （2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中（1）式乘以3/2，得： 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) =
7、3/2H2O(g) 3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中（2）式照写： 1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中（3）式反写，得 NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加，得：的脂肪量： 170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg 7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗篇三：高中化学选修四全套同步练习+_答
8、案 选修4 化学反应原理全套同步练习-第一章 第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molBS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 4下列说法正确的是（ ）A焓变是指1mol物质参加反应时的能
9、量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，H为 5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ） A2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g )H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) H2 C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )H4 6热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子个数 B原子个数 则关于H1和H2的相对大小正确的是（
10、 ） AH1=H2 C物质的质量 D物质的量 D无法判断 7在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为H1，后者热效应为H2， BH1H2 CH1H2 9已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O ( g ) H2 ( g ) + CH2 ( g ) + 1O2 ( g )H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )H =484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) H =242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )H =484 kJ/mol 2 110有如下三个反应方程式（ ）H2（g）O2（g）H2O（g） Ha kJ/mol 2 1H2（g）O2（g）H2O( l ) Hb kJ/mol 2 2H2（g）O2（g）2H2O( l ) Hc kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ） A它们都是吸热反应 Ba、b、c均为正值 CabD2bc 第 1 页 共 28 页人教版高二化学选修四全套练习题
