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1、课题：海洋化学资源（第6单元第1节第1课时）主备人：刘彬 第 26 个教案 总第40个教案教学任务分析教学目标知识技能知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。了解海水及海底所蕴含的主要物质。过程方法通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。情感态度与价值观认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重点了解海洋资源及其开发和利用的价值。教学难点海水淡化的方法蒸馏法、结晶法、膜法。教学方法实验探究法、概括法课前准备化学
2、教育的多媒体素材演示实验 教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课创设问题情境：1、 你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？2、 你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质吗？一、海水中的物质出示导读思考题一：1、 海水中溶有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？2、 如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？组织讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？二、海底矿物出示导读思考题二，指导学生看书讨论：1、 海底蕴藏着哪些矿物资源？2、 为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为
3、什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？3、 什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？4、 海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单的解释。媒体显示、展示图片：1、（用多媒体展示课文中的海洋资源图片）你还了解哪些海洋资源？2（展示海洋环境监测图）你曾见过哪些海洋污染？设问、质疑：1、 地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？2、 人们将采用什么方法解决淡水危机问题？3、 用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？三、海水淡化指导学生进行分组实验探究用蒸馏法淡化海水提问：从哪些方面对装置进行改进，
4、可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？投影：“多级闪急蒸馏法”图片，分析其原理课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？回答问题，各抒已见阅读课文及图片，回答问题（海水中含有很多种化学元素，其中Cl、Na、Mg、Ca较多）看书、思考，书写制取过程中的化学反应方程式原理：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2讨论、回答问题看书、读图、讨论可燃冰：天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形
5、成的冰状固体，燃烧时产生的能量多，几乎不产生残渣。锰结核：含有多种金属的矿物，含有：锰、铁、镍、铜、钴、钛等金属，总量可达30000亿吨。包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平P4在线测试看图、赏图、理解图思考、讨论、交流地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人类使用的还不到总水量的1%，工农业生产不断污染淡水。从海洋中获取淡水是解决淡水危机的有效途径。蒸馏法、结晶法、膜法分组进行实验探究海水淡化思考、讨论观察、听讲、思考反思、自我检查自我总结，质疑问难讨论与交流课堂作业：反馈练习：1、 课本
6、中的“自我挑战”1、2、3题2、 课本中的“由你决定”板书设计：第一节 海洋化学资源一、 海水中的物质MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2二、 海底矿物CH4+2O22H2O+CO2三、 海水淡化蒸馏法、结晶法、膜法课外作业：练习册相关练习教后反思：说明：教学任务、师生活动设计内容用五号宋体不加粗、行间距为14-15。此两行字在教案成稿时删除。课题：海水“晒盐”（第6单元第2节第1课时）主备人：刘彬 第 27个教案 总第41个教案教学任务分析教学目标知识技能知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。理解饱和溶液和不饱
7、和溶液的概念和区别。理解结晶的概念。过程方法以学生熟悉的和已有的知识为起点理解饱和溶液和结晶的概念。情感态度与价值观知道饱和溶液和结晶在生产和生活中的一些应用。教学重点饱和溶液和不饱和溶液的概念理解教学难点饱和溶液和不饱和溶液的区别和转化教学方法归纳法、总结法、实验探究法课前准备化学教育的多媒体素材演示实验 教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课一、海水晒盐的过程创设情景我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，1、 海水晒盐的原理海水蒸发池结晶池2、 饱和溶液和不饱和溶液实验探究：
8、饱和溶液的配制和结晶饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：首先，应明确“一定温度” 和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化其次应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。补充实验：分别给有未溶解的硝酸钾存在的硝酸钾饱和溶液升温和加水。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液3结晶：晶体：是有规则几何外形的固体蒸发结晶
9、固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。像海水“晒盐”这样，经日晒风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶液，继而析出晶体。总结巩固练习指导学生阅读教材P9内容并完成下面的题目：先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_池，继续日晒，海水成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。学生自行总结出不饱和溶液的概念讨论如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有、。理解结晶的含义阅读“多识一点”课堂作业：1、 要使一杯氯化铵的饱和溶液变成不饱和溶液的
10、方法？氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是？2、 判断下列说法是否正确？板书设计：第二节 海水“晒盐”一、 海水“晒盐”的过程1、 饱和溶液和不饱和溶液的定义注意：2、 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法饱和溶液不饱和溶液注意：3、结晶：课外作业：练习册相关作业教后反思：说明：教学任务、师生活动设计内容用五号宋体不加粗、行间距为14-15。此两行字在教案成稿时删除。课题：海水“晒盐”（第6单元第2节第2课时）主备人：刘彬 第 28 个教案 总第42个教案教学任务分析教学目标知识技能学会绘制并使用溶解度曲线图知道有蒸发结晶和降温结晶两种途径过程方法学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线
11、图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。情感态度与价值观了解溶解度曲线在生产和生活中的应用教学重点溶解度和溶解度曲线教学难点溶解度的计算和应用；溶解度曲线的应用教学方法探究法、归纳法课前准备化学教育的多媒体素材教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课（复习提问）1、 什么是饱和溶液和不饱和溶液？相互转化的方法是什么？2、什么是结晶？二、固体物质在水中的溶解度引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？设疑：我们同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、 溶质种类的影响：在实
12、验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、 温度的影响3、 在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：（1） 不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同（2） 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同（3） 同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱1、溶解性：一种物质在另一种物质里的溶解能力。 影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂的性质，温度。2固体物质的溶解度 定义：活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时能
13、溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1、 条件：在一定温度下2、 标准：在100g溶剂中3、 状态：达到饱和时4、 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量溶解度的含义指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度。3、 气体物质溶解度及影响因素小结：4、固体物质溶解度与溶解性的关系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：溶解度/g（20）10溶解性分类难溶微溶可溶易溶注：绝对不溶的物质是
14、不存在的。5、固体物质溶解度的表示方法：溶解度曲线活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得0100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的信息。小结：溶解度曲线的意义1、 表示某物质在不同温度下的溶解度2、 溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。3、 两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4、 溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液溶解度曲线的变化规律1、 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO32、 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl3、
