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1、高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、183、下列各组粒子属于同位素的是 ( )A. Cl和ClB. K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O4元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的
2、最高正化合价呈周期性变化5下列元素中，原子半径最小的是（ ）ASi BP CS DCl 6下列各物质性质的比较中，正确的是（ ）A. 非金属性： PSCl B. 稳定性：HF HCl HBr HI C. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO47下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO48下列电子式中，书写正确的是 （ ） H Cl A氨 B氯化氢 Cl Mg Cl C氮气 D氯化镁 9、M2+ 核外有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族C.
3、 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族10.下列用电子式表示的形成过程正确的是 （ ）A B.C D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）11实际存在的 、H+ 和H2，它们是（ ）。 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒12某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ）。A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价13某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 （ ） A136 B50 C86 D22214. 在一定条件下RO3- 与R- 发生如下反应：RO3- 5R- 6
4、 H+3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3- 中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体15某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）。 Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n16. 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（ ）A.b=an+m B.b=anm C. 离子半径Xm+Yn- D. 原子半径XY17下列各组物质中，化学键类型不同的是 （ ）ANaCl和CO2 BH2O和NH3 CCaF2和NaCl DHCl和CH418下列关于化学键的说
5、法正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键19已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ） Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 20某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm)molB(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol三、非选择题（共50分）21（7分）（1）写出表示
6、含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）元素的种类决定于_, 元素的化学性质主要决定于_。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（4）试将、等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）_。（5）在考古工作中用于测定一些文物的年代的核素是 。22（7分）下列物质中， Ar CO2 Na2O2 KOH Na2S N2 H2O2 （1）只存在极性键的是 ，（2）只存在非极性键的是 （3）既存在极性键又存在非极性键的是 ，（4）只存在离子键的是 ，（5）既存在离子键又存在极性键的是 ，（6）既存在离子键又存在非极性键的是 ，（7）不存在化学键的是 。（填序号）23
7、（12分）（1）写出下列物质的电子式： KCl CO2 Na2O2 N2 （2）用电子式表示下列物质的形成过程： CaF2： H2O： Na2S: O2: 24（14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：EFPABCDGHIJKLQEFPABCDGHIJKLQ（1）在上表所列出的短周期元素中（用元素符号或化学式回答下列问题）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示A与C
8、形成的化合物的形成过程 。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图为 。（5）设P的原子序数为Z ，则F的原子序数为 （用Z表示），Q的原子序数为 （用Z表示）。25（10分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。（2）A与B形成的
9、化合物以_键结合， C和E的化合物以_键结合。（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？ .若能反应写出反应的化学方程式 。26（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。5
