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1、高二化学学业水平测试计算选择题练习1：在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为 （ ）A36.4% B46.2% C53.1% D22.8%2：38.4 mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况）。反应消耗的HNO3物质的量可能为 （ ）A1.6103 mol B2.0103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol3、有10.2克镁、铝混合粉末溶于4mol/L的盐酸500ml里。若加入2mol/L
2、NaOH溶液使得沉淀达到最大值，则需加入此NaOH溶液的体积为（ ）（A）100ml （B）500 ml （C）1000 ml （D）1500 ml4.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A13 B 43 C21 D315 25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的
3、量之比为 ( )(已知：NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O )A2：1 B1：1 C4：1 D1：36. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A(x + y) mol B(x-y) molC(x-y) mol D(x+y) mol7. 28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为( ) A11 B12 C2
4、1 D无法计算8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2molB1 molC0.5molD0.25mol9. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 10.有一种铁的“氧化物”样品，用5
5、molL-1盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，恰好使其中的Fe2+全部转换成Fe3+。该样品可能的化学式是（ ） A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O711. 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是At5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了SO2、O2两种气体 Bt6后得到的固体是CaSO4Ct2t3时间段固体的化学式为2CaSO4H2ODx:y=2:312.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数
6、据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是 （ ）A根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B加入混合物9.2 g时盐酸过量-C盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应13. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是( )实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为11 D三组实中参加反应的镁铝合金粉末质量相同
