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1、高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16 S=32 满分100分 考试时间90分钟一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1下列有关能源的叙述正确的是 A水力、电力、风力属一次能源 B氢能源、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源2与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数 B.核内中子数 C.电子层数 D.最外层电子数3下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U4下列说法正确的是A互为同素异形体的物质必然具有
2、相似的性质B碳酸钠固体中不存在阴阳离子C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D同素异形体之间的相互转化一定是化学变化5. 下列元素中，原子半径最小的是A.Li B. Na C. F D. Cl6下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH37下列说法正确的是 A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8.下列化学用语正确的是AH2S的电子式：H2H BMg2的结构示意图： CNa
3、2O的电子式：Na2 DN2的电子式：9A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是ABCDEA若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价10实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A硫和水晶的熔化 B碘和干冰升华C水和水银的汽化 D食盐和蔗糖的熔化11下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快B.化学反应速率的
4、大小主要取决于反应的温度C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是由原子直接构成的物质 DH2与H3属于同素异形体 13下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B中和反应需吸收热量 CH2H+H 的变化放出能量 D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量14.下列反应过程中的能量变化符合右图的是A酸与碱的中和反应 B镁和
5、盐酸的反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌D葡萄糖在生物体内氧化生成CO215一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧 A.浓度 B.压强 C.温度 D. 催化剂16分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 Am、n B3、7 Cm-2、10n Dm+2、n+1017Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反
6、应式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CCBA DBCA 19.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 钾（K）与水反应比钙与水反应剧烈 DHBr的酸性比HI的酸性强20. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的
7、化学式是AHX BH2X CXH3 DXH421短周期元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z同周期，X和Z不同周期，Y的电子总数是内层电子数的3倍。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物YZ二、填空题（共52分）22.（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表，用化学用语回答下列问题：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之
8、和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）A元素在周期表中的位置 （2）B元素原子结构示意图 （3）C单质分子的电子式 （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）23、（10分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的电子式为 ； （2）上述-元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 ；（3）比较和的离子半径大小 （用离子符号表示）。 （4）已知某些不同主族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的
9、化学方程式 ；又如表中与元素的性质相似的不同主族、不同周期元素是 （填元素符号）；24.( 16分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态共价化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）写出下列元素的符号：B （2）D2C2的电子式： （3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式： （4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： （5）相同条件下，A、B、C组成的化合物的蒸汽对H2的相对密度为30，并且是生活中常用的酸性调味品，则该化合物的化学式为 。（6）A的
10、单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填化学式）；负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。电池工作时，电解质溶液的碱性_(填“增大”“减小”或“不变”)。25（6分）某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加2mL 0.1mol/LFeCl3溶液，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全
11、；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。（提示：注意用量）(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_ ；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。26（12分）某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的： 。(2)实验用品：仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层, （“上”或“下”）层呈橙色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈 色(4)实验结论： 。(5) 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。三、计算题（6分）27.元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对
