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1、【知识点一】金属活动性顺序，置换反应，化学反应中的电子转移。1、金属活动性顺序：经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与
2、盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。金属完全反应，酸有剩余1相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应例1等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）A锌的多 B铁的多C一样多 D无法确定解析：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量x=（a为金属的质量，M为金属的相对分子质量，n为金属化合价数，下同），从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相
3、对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比。同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。【跟踪训练一】1相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）A铝 B镁 C锌 D铁256 g铁、24 g镁、18 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:13在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ）A偏
4、向加铁的一边. B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定4一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为 。5相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。2相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应例2：相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的
5、稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（ ）A一样多 B锌粒投入到稀盐酸的多 C锌粒投入到稀硫酸的多 D无法比较解析:由例1解析中氢气的质量x=可看出，同种金属质量又相同，所得氢气的质量应该一样多。【跟踪训练二】1在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。向左右烧杯中再分别加入78 g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则（ ）A向左盘加05g砝码 B向右盘加05g砝码C向左盘加041g砝码 D向右盘加041g砝码.二、金属有剩余，酸全部反应1足量的不同金属与一定量的同一种酸反应例3
6、:足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（ ）A镁放氢多 B铁放氢多 C锌放氢多 D三种金属放氢一样多.解析：根据题意，金属有剩余，酸完全反应，利用化学方程式只能找酸与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量x=（a为酸溶质的质量，M为酸的相对分子质量，n为酸电离出氢离子的个数，或为酸根离子所带的电荷数，或酸根的化合价数，下同），因为是同种酸，所以三种金属放氢一样多。【跟踪训练三】1 在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量为98 g、质量分数为10 %的稀硫酸，此时天平平衡。（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，加入镁、锌的质量分别为（ ）
7、A3gMg，3gZn B1gMg，1gZn C7gMg，7gZn. D5gMg，5gZn（2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 ，一定有剩余的是 。2 将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:325，盐酸足量.C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属.D放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余2足量的金属与一定量的不同种酸反应例4：在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相
8、等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒，待充分反应后，则天平指针 偏转。（填“向左”、“向右”、“不”）解析：由例3解析中氢气的质量x=可看出，酸溶质的质量相同，生成氢气的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成反比，稀硫酸放出氢气少,所以天平指针向右偏转。同理可推，生成氢气的质量相同，所需酸溶质的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成正比。【跟踪训练四】 1在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针
9、 偏转。（填“向左”、“向右”、“不”）.2、置换反应：（1）由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（2）通式：ABCACB 或 ABCBAC（3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。湿法炼铜技术就是用置换反应制取金属：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、化学反应中的电子转移：2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。【例】现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为( ) 甲
10、乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲【例】向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+【例】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结
11、论是() A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2 【例】学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是() A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中【例】在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针() A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的
12、位置 D无法确定【例】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图关于甲、乙两金属判断合理的是（） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌【例】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al 【例】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图（1）请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复_；_（2）乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的
13、转化关系如乙图所示请回答：物质B的化学式为_写出E+FG的化学方程式_写出一个能实现G+HD的化学方程式_【例】小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数【实验原理及实验方案设计】（略）【探究实验】先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应将小烧杯中的混合物过滤，_（请将此实
14、验步骤补充完整）称取固体的质量为bg计算出黄铜中锌和铜的质量分数【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】重复【探究实验】步骤1将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是_（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为_（3）设计两种实验方案来验证以上猜想方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝猜想成立猜想成立方案二_
