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1、摩尔适用于高中化学（试用）教材第一课时教学目标1初步理解摩尔的意义，了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。2使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。3了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。4培养学生演绎推理、归纳推理的能力。重点和难点 摩尔概念 阿伏加德罗常数教学方法 谈话法教学过程【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进行的。单个的微粒都非常小，肉眼看不见，也难于称量。例如：一滴水中大约有15万亿亿个分子。若取1毫升、1升、甚至1吨，那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。显然，以“个”为单位计量是很
2、不方便的。只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和实际应用的意义。这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建立一种“物质的量”的单位。【挂图】说明：1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量。“物质的量”就是其中之一，其单位是“摩尔”。（导入课题）【板书】一、摩尔1摩尔的定义【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点：【讲解】要点“物质的量”是专用名词。如同长度、质量一样。这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。要点“单位”摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”。如同“米”（m）、“千克”
3、（kg）一样。要点“每摩尔物质”指1mol任何物质。要点“阿伏加德罗常数个”1mol物质中含有的微粒数目。要点“微粒”指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。【析书】2阿伏加德罗常数（可用NA表示）【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？【讲解】经实验测得比较精确的数值是：6.02213671023通常采用6.021023这个非常近似的数值【板书】基准数：12g碳-12含有的碳原子数。常用近似值：6.021023【练习1】 1mol碳原子含有_个碳原子。1mol氢分子含有_个氢分子。1mol硫酸分子含有_硫酸分子。1mol氢氧根离子含有_个氢氧根离子。【说明1】 使用摩尔时，必须同时指明
4、微观粒子。书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克，使用时必须注明物质一样。如1kg食盐、2kg蔗糖。【练习2】 判断下列叙述正确与否？说明理由。（1）1mol氮 （2）2mol原子氧（3）3mol分子H2O （4）4mol离子氢（结合【说明1】纠正错误并分析原因，指出正确的叙述）【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位，所以使用时可出现0.5mol、0.01mol等。正如可称0.1kg，量0.1m一样。【练习3】1mol水分子含有_个水分子；0.5mol水分子含有_个水分子；2mol水分子含有_个水分子。【分析】1mol碳-12的质量是12g，含有约6.021023个
5、碳原子。因为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值，例如：氧的相对原子质量是16，则有CO=1216。所以可以推知1mol氧原子的质量也为16g，含有约6.021023个氧原子。依次类推。【板书】31mol物质的质量（指导学生阅读教材，在阅读基础上小结）【板书】1mol任何物质的质量，数值上等于组成该物质的原子（或分子）的式量(或相对原子量)。书写格式：1mol的质量是g。【练习4】1mol铝原子的质量是_g；1mol硫酸的质量是g；1molCl-的质量是_g；1molMgCl2的质量是_g；【小结】由以上分析可知，摩尔像一座桥梁，把单个微粒与巨大数量微粒集合体、可称量的
6、物质联系起来了。在化学反应中，可根据反应中各物质的分子个数之比，直接推知各物质的物质的量之比。【板书】4在化学反应中，各物质的物质的量的关系。请同学们分析下列化学方程式的意义【小结】本节概念：摩尔、阿伏加德罗常数。会计算1mol物质的质量【思考题】11mol物质的质量与其式量（或相对原子质量）有何区别和联系？2物质的量与物质所含微粒数之间、物质的质量与物质的量之间应怎样换算？【作业】 略第二课时教学目标1进一步加深对摩尔涵义的理解。2了解摩尔质量的概念。了解物质的量与物质所含微粒数、物质质量、摩尔质量之间的关系。3培养学生运用基本概念进行计算的能力。重点和难点 物质的量与物质所含微粒数、物质的
7、质量、摩尔质量之间的换算关系。教学方法 讲练法教学过程【提问】 1什么是摩尔？阿伏加德罗常数是多少？常采用的数值是多少？25mol碳原子含有的碳原子数是多少？含有3.011023个碳原子的物质的量是多少？（3.011024；0.5mol）【追问】 物质的量与物质所含微粒数之间的换算关系应怎样表示？（填空）【复习练习】 1mol镁原子的质量是_ g；1mol硫化氢分子的质量是_ g；1mol氯化钙的质量是_ g；【追问】 1mol物质的质量与其相对分子质量（或相对原子质量）之间有什么联系和区别？（学生回答、教师总结并导入新课）【板书】二、关于摩尔质量的计算1摩尔质量（阅读教材）强调：（1）单位：
8、克/摩 （2）要注意区别“1mol的质量”与“的摩尔质量”【练习1】 下列哪种说法不正确？说明理由。（1）1molH2的质量是2g；（2）H2的mol质量是2g；（3）1molH2的质量是2g/mol；（4）H2的mol质量是2g/mol。（学生分析、教师总结）【讲解】上题正确的叙述有两种：1mol的质量是g；的摩尔质量是g/mol。【练习2】 （1）4g氢气是多少摩？（或4g氢气的物质的量是多少？）算式： （2）0.5mol氢气的质量是多少克？算式：2g/mol0.5mol=1g【板书】 2关于摩尔质量的计算公式：【追问】由以上简单的计算可以推知，物质的量、物质的质量，摩尔质量之间的关系如何
9、表示？（学生回答）【指导阅读】 教材例题 【练习3】 教材相关内容强调：计算格式 各个量的单位【小结】 换算关系（学生填（ ）中的项目）（2）下列各物质中，含氧原子个数最多的是：（A）1mol氯酸钾（B）0.5mol硫酸（C）32g氧气（D）3.11023个二氧化碳分子【提示】 根据物质组成分析。例：1mol水分子中含2mol氢原子和1mol氧原子。比较氧原子个数，实际上是比较一定量物质中所含氧原子的物质的量。（3）16g氧气与多少克二氧化碳含有的分子数相同？【提示】 分子数相同，就是物质的量相同。（4）相同质量的镁和铝所含原子个数之比是多少？【提示】 原子个数之比，就等于物质的量之比。【小结
10、】 通过换算，要求能基本掌握各个量之间的关系。进一步明确建立“摩尔”这个单位的重要性。【思考题】 根据本节计算可知，物质微粒数之比就等于其物质的量之比。结合已学过的化学方程式的意义，思考；怎样利用化学方程式进行有关物质质量、物质的量的计算？【作业】补充题：0.3molO2的质量是_g，含有的氧分子数目是_个。它所含有的分子数与_molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与_molO3含有的原子数相等。（9.6；1.81023；0.3；0.2）9gH2O中含有_mol氧原子，它与_gCO2中含有的氧原子数相同。Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是_。（
11、H2O2HClCO2Cl2）第三课时教学目标1熟练掌握物质质量、摩尔质量、物质的量、物质微粒数之间的换算关系。2学会运用物质的量、物质质量进行化学方程式的有关计算。3进一步提高学生运用公式、化学方程式进行计算的能力和演绎推理的能力。重点 运用物质的量进行化学方程式的有关计算。难点 化学方程式计算中单位的使用。教学方法 讲练法教学过程复习并填写换算公式【提问】（1）4g氢氧化钠是多少摩？ （0.1mol）（2）含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩？（导入课题）【板书】 3摩尔在化学方程式计算中的应用【分析】 根据方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之比。摩尔质
12、量在数值上等于相对原子质量或式量。可代入方程式中进行计算。【例解】 设需H2SO4的物质的量为x：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol0.1mol x【分析】 因：0.1molNaOH是4g2molNaOH是40g/mol2mol=80g所以此题又可解为：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O240g 1mol4g x学生板演，练习计算4gNaOH与HCl、H3PO4的反应。（注意纠正解题格式和单位的书写）【练习】习题补充练习：1与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？ （0.2mol；4.4g）2实
13、验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1g氯气。求：（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ （0.1mol）（2）被氧化的氯化氢是多少摩？ （0.2mol）（3）有多少个电子发生转移？ （1.21023个）（解题过程及分析略）【小结】 在上述计算中需注意：（1）题设的格式：设需物质的量为x（不要设需xmol）（2）单位可取用质量（克），也可同时取用物质的量（摩）。但是使用时：上下单位要一致（同一物质）吸收），则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）多少克？ （143g）2在实验室中将0.1mol氯酸钾完全分解，能得到氧气多少克？这些氧气与多少摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化合？（4.8g；0.3mol）
