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1、2023年化学知识点总结（优选篇） 书目 第1篇中学化学学问点归纳与总结 第2篇初三化学学问点总结：粗盐提纯方法 第3篇初三化学学问点大全总结 第4篇2023中考化学学问点总结之常见气体的性质 第5篇人教版高三化学学问点总结 第6篇初三化学学问点总结 第7篇2023中考化学学问点总结：二氧化碳的性质及用途 第8篇2023中考化学学问点：初中化学基本学问、理论总结 第9篇高一必修三化学学问点总结 第10篇高二有机化学学问点总结 第11篇初中化学学问点总结 第12篇2023九年级下册化学学问点总结 第13篇高一年级下册化学学问点总结 第14篇初三上册化学学问点总结沪教版 第15篇初三上册化学学问点
2、总结苏科版 第16篇高一化学学问点总结 中学化学学问点归纳与总结 1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 2.fe2+浅绿色 3.fe3o4黑色晶体 4.fe(oh)2白色沉淀 5.fe3+黄色 6.fe(oh)3红褐色沉淀 7.fe(scn)3血红色溶液 8.feo黑色的粉末 9.fe2o3红棕色粉末 10.铜：单质是紫红色 11.cu2+蓝色 12.cuo黑色 13.cu2o红色 14.cuso4(无水)白色 15.cuso45h2o蓝色 16.cu(oh)2蓝色 17.fes黑色固体 18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是
3、白色沉淀 19.al(oh)3白色絮状沉淀 20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀 21.cl2、氯水黄绿色 22.f2淡黄绿色气体 23.br2深红棕色液体 24.i2紫黑色固体 25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾 26.ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 27.na2o2淡黄色固体 28.s黄色固体 29.agbr浅黄色沉淀 30.agi黄色沉淀 31.so2无色，有剌激性气味、有毒的气体 32.so3无色固体(沸点44.8度) 33.品红溶液红色 34.氢氟酸：hf腐蚀玻璃 35.n2o4、no无色气体 36.no2红棕色气体 37.nh3无色、有
4、剌激性气味气体 38.kmno4紫色 39.mno4-紫色 初三化学学问点总结：粗盐提纯方法 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分别。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。 粗盐提纯中须要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。 初三化学学问点大全总结 1、化学是一门探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的以试验为基础自然科学。物理和化学
5、的共同点：都是以试验为基础的自然科学. 2、化学改变和物理改变的根本区分是：有没有新物质的生成。化学改变中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。cu2(oh)2co3 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，独创很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）
6、燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主
7、要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不匀称。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的随意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消退对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）运用化肥和农药等。 4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学改变中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负
8、极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在试验中常加稀h2so4和naoh来增加水的导电性。通的是直流电。 （o2、h2、co2、co、c） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（自然气的主要成分是ch4） 2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的
9、耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用制h2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 co2、hcl、nh3只能用向上排空气法co、n2、（no）只能用排水法 4、试验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） kclo3kmno4 工业上制制o2的方法是：分别液态空气（物理改变） 原理
10、：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 试验室制h2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成h2而生成h2o）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）zn+h2so4 zn+hcl 工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、自然气（主要成分ch4） 试验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）。caco3+hcl工业上制co2的方法是：煅烧石
11、灰石caco3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）s和o2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体so2。 （红色或白色）p和o2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体p2o5。（用于发令枪） （银白色）mg和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色）fe和o2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3o4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 h2和o2的现
12、象是：发出淡蓝色的火焰。 co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ch4和o2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 酒精燃烧c2h5oh+o2 甲醇燃烧ch3oh+o2 6、h2、co、c具有相像的化学性质：可燃性还原性 可燃性h2+o2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度 co+o2h2的爆炸极限为474.2% c+o2（氧气足够）c+o2（氧气不足） 还原性h2+cuo黑色变成红色，同时有水珠出现 c+cuo黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 co+cuo黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、co2与水反应：co2+h2o（紫色石蕊变红色） 与碱反应：co2+ca(oh)2（检验co2
13、的方程式） 与灼热的碳反应：co2+c（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂） 除杂：coco2通入石灰水co2+ca(oh)2 co2co通过灼热的氧化铜co+cuo caocaco3只能煅烧caco3 检验：caocaco3加盐酸caco3+hcl 鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物 h2、o2、co2：用燃着的木条 （h2、co2），（o2、co2），（co、co2）用石灰水 8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh， 醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是志向燃料（来源广，放热多，无污染）。 2023中考化学学问点总结之常见气体的性质 (1)氧气o2 (通常状况下) 化学性质及用途 (o2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气
