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1、人教版高中数学选修三第三十六中学高二年级化学月考试卷(物质构造与性质专题13)高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省徐州市第三十六中学高二年级化学月考试卷(选修物质构造与性质专题31 3)答题可能需要的相对原子质量：考试时间： 100 分钟；试卷总分：120 分一、选择题（单项选择题，共8小题，每题3 分，共 24分）1. 科学家对原子构造的认识序次正确的选项是 . 道尔顿原子模型 . 卢瑟福原子模型 . 汤姆生原子模型 . 电子云模型A. B.C.D.2. 某周期 A族元素的原子序数为 x，则同周期的族元素的原子序数是A只有 x+1B可能是 x+8或 x+18C可能是 x+2D可能是 x+1
2、或 x+11或 x+253. 以下各组元素属于p 区的是A 原子序数为1， 2，7 的元素B O， S， PC Fe， Ar ， ClD Na， Li ， Mg / 4. 以下分子中，所有原子都满足最外层为8 电子构造的是33535. 以下物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间D 可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间6. 以下相关化学键与晶体构造说法正确的选项是A. 两种元素组成的分子中必然只有极性键B. 离子化合物的熔点必然比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D. 含有阴离子的化合物必
3、然含有阳离子7.X 是短周期元素组成的某离子化合物，1molX 含有 20mol 电子。以下说法中正确的选项是A. 晶体中阳离子和阴离子个数必然相等B.晶体中必然只有离子键没有共价键C. 所含元素必然不在同一周期也不在第一周期D. 晶体中阳离子半径必然大于阴离子半径8. 下面相关晶体的表达中，不正确的选项是A. 金刚石为网状构造，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有 6 个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8 个 Cl -D. 干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻 12 个 CO分子22二、选择题（每题有1 2 个选项吻合题意
4、，共6 小题，每题4 分，共 24 分）9. 构造原理揭穿的电子排布能级序次，实质是各能级能量高低序次. 若以 E 表示某能级的能量，以下能量大小序次中正确的选项是A.E(3s) E(3p) E(3d)B.E(3s) E(2s) E(1s)C.E(4f) E(3d) E(4s)D.E(5s) E(4s) E(4f)10. 以下表达方式错误的选项是A B 甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳 12 原子组成126 C11.以下各组原子，互相性质必然相似的是A.1s 2 与 2s2 的元素B.M 层上有两个电子与 N层上有两个电子的元素C.2p 上有一个未成对电子
5、与 3p上有一个未成对电子的元素D.L 层上有一个空轨道和 M层的 p 轨道上有一个空轨道的元素12.已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，以下说法错误 的是A X 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价B. 第一电离能 Y 必然小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D气态氢化物的牢固性：HmY 小于 HmX13. 以下说法正确的选项是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物必然是离子化合物14. 近来科学家成功制成了一种新式的碳氧化合物，该化
6、合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无量伸展构造，以下对该晶体表达错误的选项是A 该晶体种类是原子晶体B 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与C O 化学键数之比为1 2D 晶体的空间最小环共有6 个原子组成三、填空题（共36 分）15. （ 10 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有号）；元素 j 的最高氧化物 的化学式为2 个电子的短周期元素是（填元素符，元素 i 最高氧化物 的水化物的化学式为。（2）已知与f 在同一周期的元素R 位于第 p 主族，则R的原子序数为（用p 的代数式
7、表示）， R 能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为。（ 3）依照构造原理，写出 m原子的外面 电子 排布式 _ 。 16.(14分）有 A、 B、 C、 D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、E 是金属元素； A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。 B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答以下问题：（ 1） A 是 _， B 是 _， C是 _， D 是 _，E 是 _。（ 2 ） C、 D、 E 四种元素的简单离子按半径由小到大的序次为（用离子符号表
8、示）_ 。（ 3）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 _ ， C与 E 的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（ 4）用轨道表示式 表示 D 元素原子的价电子构型 _ 。（5）写出 A 和 B 按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。17. （ 12 分） 依照图回答以下问题： A 图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8 个极点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。 B 图表示组成NaCl 晶体的一个晶胞，经过想像与推理，可确定一个NaCl 晶胞中含+-钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙
9、钛矿型相关的晶体构造，若Ca、 Ti 、 O 构造如C图所示的晶体，其化学式为。石墨晶体构造如D 图所示，每一层由无数个正六边形组成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为， C C键个数为。晶体硼的基本构造单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E 图所示。其中含有20 个等边三角形和必然数目的顶角，每个顶角上各有1 个原子。试观察E 图，推断这个基本构造单元所含硼原子个数、键角、BB键的个数依次为、。四、填空题：（26 分）18. (8 分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，详尽步骤为：将 NaCl 固体研细、干燥
10、后，正确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器A 中。用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，连续加苯到A 仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积为 V cm3。（1）步骤中仪器A 最好使用（填序号）。A量筒B 烧杯C 容量瓶D 试管（2）步骤中是用酸式 滴定管还是用碱式滴定管， 理 由是。（ 3）能否用水代替苯， 理 由是。（4）已知 NaCl 晶体中，靠得近来的Na+、Cl 间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA 的表达式为。19.(10 分 ) 现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：元素编号元生性质或原子构造TM层上有 2 对成对电子X最外层电子数是次外层
11、电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价(1) 元素 T 的原子最外层共有种不同样运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2) 元素 Y 与氢元素形成一种离子(用元素符YH4 ，写出该微粒的电子式号表示 )(3) 元素 Z 与元素 T 对照，非金属性较强的是(用元素符号表示 ) ，以下表述中能证明这一事实的是 _。a常温下Z 的单质和T 的单质状态不同样b Z 的氢化物比T 的氢化物牢固c必然条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4) 探望物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同样于其他三种酸的是，原由是_。20. (8分 )（ 1）前三周期元素中第一电离能最小的是(填元素符号 )，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式) ，该物质在CCl 4 中的溶解度比在水中的溶解度(填 “大 ”或 “小”)。（ 2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质
