《(全国)2017版高考化学一轮复习真题专训第三章自然界.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(全国)2017版高考化学一轮复习真题专训第三章自然界.（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题课时5环境保护与绿色化学专题课时演练題型冲关1 . （2016 云南名校统考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CQB. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO最终生成CaSO,可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO、SO,从而使雨水的pH= 5.6形成酸雨解析 本题考查了生产、 生活中的化学知识， 意在考查考生运用所学知识解释生产、 生 活中有关问题的能力。向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧产生的SQ最终生成CaSQ,B项错误；制造
2、光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质硅，C项错误；CQ不是形成酸雨的物质，酸雨的pHv 5.6 , D错误。答案 A2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析 铬是重金属，铬含量超标的药用胶囊是有毒的，故A正确；有些维生素是脂溶性的，油脂能促进其吸收， 故B正确；血液透析是指血液中的一些废物通过半渗透血液透 析膜除去，血液透析是一种较安全、易行、应用广泛的血液净化方法之一，故C正确；光化学烟雾是大气中的氮氧化合物与碳氢化合
3、物经过紫外线照射发生反应形成的，光化学烟雾的成分非常复杂，具有强氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，伤害植物叶子， 加速橡胶老化，并使大气能见度降低，故D错。答案 D3. （2016 南昌模拟）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法正确的是（）A. 用铜与浓硝酸、稀硝酸反应制备Cu（NC3）2，后者产生的污染少，符合绿色化学要求B. 将废旧电池深埋可防止重金属污染C. 采用催化转换技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D. 营养元素氮、磷的化合物大量进入水中，有利于水中动植物的生长解析 铜与稀硝酸反应仍然产生有害物质，不符合绿色化学要求，A错误；深埋后的重金属渗透到地下水中，造成水
4、及土壤污染，B错误；NO和CO之间反应生成 N2、CO, C正确；水中氮、磷化合物浓度过大会导致水中植物疯长，造成水中缺氧，导致水生动物死亡，D错误。答案 C4化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析矿物资源为不可再生资源，为了社会可持续发展应节制使用，并且开采利用时也会引起一定程度的污染，D错。答案 D5减少SQ的排放、回收利用 SQ成为世界
5、性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位 软锰矿浆（主要成分是MnO）吸收高温焙烧废渣产生的 SQ制备硫酸锰的生产流程如下：肝离子骏附剂MnSOdHOI 干燥 I浸出液的pHv 2,其中的金属离子主要是MrT，还含有少量的 Fe2+、Al3*、Ca2+ Pb2+等金属离子。有关金属离子的半径及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。离子离子半径（pm开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHL 2 +Fe747.69.7L 3 +Fe642.73.7#Al3+503.84.7Mn+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99一一#已知PbO的氧化性大于 Mn
6、O的氧化性。请回答下列问题：(1) 废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS 2高温焙烧转移mol 电子。(2) 在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液pH, pH应调节至。阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是(填序号)a.溶液的pHb.金属离子的电荷c.金属离子的半径d.吸附时间操作a包括等过程。高温解析 根据反应4FeS+ 11Q高=2Fe2Q+ 8SO,可知1 mol FeS与Q反应，转移11 mol电子。(2)浸出液中含有的 Fe2+对MrT的分离具有严重的干扰，加入氧化剂MnO,可将 Fe2+氧化为 Fe3 +, 2Fe2 + + MnO 4H+
7、=2Fe+ MrT + 2fO,便于调节溶液的 pH, 使Fe3+等与MrT分离，观察表中给出的各种离子沉淀时的pH,当pH= 4.7时，FeSAl3+完全生成沉淀，而 MrT、Pb2*、Ca2+没有产生沉淀，当 pH= 8.0时，Pb2+开始生成 沉淀，而Mr?+未沉淀，所以溶液的 pH应调节至4.78.0，使Fe、Al3+与Mrn +分离， 浸出液中剩余的Pb2+ CsT可通过吸附方法除去。(3)对比吸附效果图和离子半径可知， 离子半径越大，被吸附率越高。离子所带电荷越少，被吸附率越高。吸附时间越长，被吸附率越高。吸附率与溶液的pH没有直接关系。(4)过滤后的滤液为MnSO溶液，该溶液经蒸
8、发浓缩、冷却结晶，则可得到Mn SOH2 O晶体。答案 (1)11(2)4.78.0 (3)bcd (4)蒸发浓缩、冷却结晶6. (2016 金考卷选粹)铜与稀硝酸反应产生3NO NO又被氧化成实验现象无色 NO有干扰，过多的 NO NQ又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。实验前，关闭活塞 b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，力口热c。其目的是。(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜块，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2 m
9、L蒸馏水，c中的实验现象是 。表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由万案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O、稀硝酸该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO Cl2 Bq，操作步骤，实验现象为。;但此实验的不足之处解析(1)制取气体或许多验证气体性质的实验,实验前都需要检查装置的气密性；(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色NO,加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的NQ (3)绿色化学理念是原料利用率高,不产生污染，分析三个方案，可看出,甲方案用硝酸最多，产生有毒气体NO,乙方案产生有毒气体 NQ丙方案用硝酸最少,不产生有毒气体；(4)若证明
10、KMnO Cl2、Br2的氧化性，利用 KMnO与浓盐酸反应产生Cl2，将Cl2通入KBr溶液中，根据反应及现象，可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置，多余的Cl2会污染空气。答案(1)检查装置气密性(2) Cu + 4HNQ浓)=Cu(NO) 2+ 2NO f + 2f0 反应变慢，气体颜色变淡(3) 丙硝酸耗量少，产物无污染 向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO,由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有尾气吸收装置7. （2014 四川理综，11）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO,另含有少
11、量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SQ，又制得电池材料 MnQ反应条件已省略去）。请回答下列问题:（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。A. 废弃物的综合利用B. 白色污染的减少C. 酸雨的减少用MnCQ能除去溶液中 Al3+和Fe3+，其原因是已知：25 C、101 kPa时，1Mn(s) + Q(g)=MnQ(s) H= 520 kJ mol1S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ molMn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s) H= 1 065 kJ molSQ与MnQ反应生成无水MnSQ的热化学方程式是（4
12、）MnQ2可作超级电容器材料。用惰性电极电解Mn SQ溶液可制得MnQ,其阳极的电极反应式是MnQ2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式（6）假设脱除的SQ只与软锰矿浆中 MnQ反应。按照图示流程，将 ani（标准状况）含SQ 的体积分数为b轴勺尾气通入矿浆，若SQ的脱除率为89.6%,最终得到MnQ的质量为c kg , 则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnQ kg 。解析（1）白色污染是废弃塑料造成的环境污染， 该过程对白色污染无影响； SQ是形成 酸雨的主要污染物，题中脱硫有效地减少了 SQ的排放，又得到了有用物质 KzSQ,故脱硫处理既达到了废
13、弃物的综合利用，又减少了酸雨的发生。(2)AI 3： Fe3+易发生水解，3+_+3 +.AI + 3HO-AI(OH) 3 + 3H , Fe + 3H2OFe(OH)3 + 3H，力口 MnCO MnC斜2H+=Mn+ + H2O COf 消耗了 H+，促进了 Al3 +、Fe3 + 的水解，使之转化为AI(OH) 3、Fe(OH)3沉淀。(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为、； 根据盖斯定律可知，得Mn O(s) + SO(g)=M nSQ(s)1 1 1 1 H= 1 065 kJ mol + 520 kJ mol + 297 kJ mol = 248 kJ mol(4)根据
14、Mn的化合价，从+ 2价t + 4价，失电子发生氧化反应，则阳极电极反应式为 MrT + 2H2O- 2e =MnO 4H+。 (5)碱性锌锰干电池中，MnO作为正极，发生还原反应，其电极反应式 MnO+ H2O+ e =MnO(OH)OH。(6)根据 MnO+ SO=MnSO 3MnSO+2KMn耐2H2O=5MnO K2SO + 2H2SQ，得到的c kg MnO?中与SO反应的MnO及除去铁、1 000 c 3铝、铜、镍等杂质时引入的MnO总的物质的量为 n(MnQ)= 防 x号mol，由Mn(2ax 1 000 L x b%x 0.896SQ=MnSO知，与SO反应的软锰矿浆中的 n(MnQ) =t = 0.4 ab22.4 L molmol，故除杂时引入的n(Mn) = (1 000 Cx| 0.4 ab) mol，相当于MnO的质量为(1 000 C 8758731 500 c 87abx 5 0.4 ab) x 87十 1 000 kg =2500 kg。答案 (1)AC(2) 消耗溶液中的酸，促进 Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3) Mn O2(s) + SO(g)=M nSO(s)
