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1、学 案必修一第二章第二节离子反应（第一课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离一、学习目标1、理解电离、电解质和电离方程式的概念。（1）把 成为电离；（2）在 条件能导电的 ，称作电解质；2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。电离方程式： 。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。电离时 叫做酸。电离时 叫做碱。电离时 叫做盐。二、学习过程问题1 根据初中所学判断，下列物质能否导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、酒精溶液蔗糖溶液、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、Cu 问题2 如果要使NaCl能够导电，除了将它溶解到水中，你还有别的什么办法吗？ 例题下面叙述正确的是( )A
2、、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质变式训练下列物质属于电解质的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2离子方程式书写时应注意的要点：1、 质量、电荷要守恒； 2、原子基团不可拆。注意 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆；HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。练习 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4
3、、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 问题3 知道了什么叫酸，那么你可以说出什么叫碱以及盐吗？问题4 已知NaHSO4Na+H+SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？三、目标检测1、以下12种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH NaOH BaSO4 Cu(OH)2 NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_ 。(2) 能电离出H+的是 ，属于酸的是 。(3) 属于碱的是_ _，其中难溶性碱是_ 。(4) 难溶的盐的_ _。2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A.在熔融状态下能够导电的物质
4、B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物3、下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2 Ca2+2OH-B. FeCl3Fe2+3Cl-B.H2SO4 H2+SO42-D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-四、知识小结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：非电解质：2、电离及电离方程式电离：电离方程式：3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：碱：盐：课后作业A组题 1、下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，
5、熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2、下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H+SO42-B.NH4NO3 NH4+NO3-C.Na2CO3 Na2+CO32- D. Ba(OH)2Ba2+2OH-3、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水
6、 D. 都是化合物B组题1、下列离子方程式错误的是 （ ）A. Na2CO3 2Na+CO32-B.Na2O（熔融）2Na+ + O2-C.HNO3 H+ + NO3- D. KClO3 K+ + Cl- + 3O2-2、现有以下物质：NaCl晶体、液态SO2、液态的醋酸、汞、BaSO4固体、蔗糖、酒精、融化的KNO3。请回答下列问题（用序号）。（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质属于非电解质的是 。（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。C组题1、在下列100ml液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（ ）A. 蒸馏水 B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L NaNO32、填写下表：（类别选填“酸”“碱”或“盐”）物质名称化学式类别电离方程式硫酸FeCl2熟石灰碳酸钠高锰酸钾1
