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1、南京市、盐都市高三年级第一次模拟考试化学 试题也许用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 a 23P31 S32 Cr 52Cu 第I卷(选择题）单选题:本题涉及10小题，每题2分，合计0分。每题只有一种选项符合题意 。1.化学科学对提高人类生活质量和增进社会发展具有重要作用,下列说法对的的是( ）用高效半导体照明灯取代白炽灯,有助于节能减排研发安全特效药物,有助于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有助于保障人体健康和生命安全推广都市生活垃圾解决的减量化、资源化、无害化技术，有助于环保和资源的充足运用用聚氯乙烯替代乙烯作食品包装袋,有助于节省使用成本AC.D下列有关化学用语表
2、达对的的是.中子数为20的氯原子：B.N3分子的电子式：.铝离子构造示意图:.苯甲醇的构造简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均对的的是（ ）A晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐替代铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )A滴入KSCN显红色的溶液:、u+、B、O2-4.滴入酚酞显红色的溶液：Na+、A3+、SO-4、ClC.c(Fe)=molL的溶液：H+、Na+、Cl-、N-3.加入铝粉能产
3、生大量的溶液:N+、+、Cl、HCO-3已知、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不对的的是( )原子半径WRB.相应的氢化物的热稳定性:RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相似D.的最高价氧化物相应的水化物是弱酸6下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是( ）7.下列有关实验原理或操作对的的是( ）A.用0.1000ml/L原则盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作批示剂.用图1所示装置可测量产气愤体的体积C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图所
4、示装置中进行D.鉴别p=8的NaOH溶液和pH.的苯酚钠溶液,可选用广泛p试纸检测8.用NA表达阿伏加德罗常数的值，下列论述对的的是( )A.原则状况下，2.甲苯中，具有CH键数目为8NAB时，MgCO3的,则饱和溶液中含Mg2+数目为C.在反映4FeS21O2=2Fe2O+8SO2中,每生成1moLS2转移电子数为5.5NADg46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3.通过资源化运用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示),是一种较为抱负的减排方式，下列说法对的的是（ ）A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反映为放热反映B.除去碳酸钠固体中少量NaCO3可用热分解的措施.
5、过氧化尿素和O2都能使品红溶液褪色,其原理相似.C合成甲醇及碳酸二甲酯，原子运用率为100%1.下图示与相应的论述相符的是( ）用0.1000ol/aOH溶液分别滴定浓度相似的三种一元酸,由图曲线拟定的酸性最强B用0.0100mol/硝酸银原则溶液，滴定浓度均为0100mol/LCl-、B-及I-的混合溶液,由图曲线,可拟定一方面沉淀的是Cl-C.在体积相似的两个密闭容器中,分别充入相似质量O2和X气体，由图6可拟定X也许是CH4气体.由图可阐明烯烃与H2加成反映是放热反映,虚线表达在有催化剂的条件下进行 不定项选择题:本题涉及5小题，每题4分，合计20分。每题只有一种或两个选项符合题意。若对
6、的答案只涉及一种选项,多选时，该题得分；若对的答案涉及两个选项时,只选一种且对的的得2分,选两个且都对的的得满分，但只要选错一种，该小题就得0分。11.紫花前胡丙素具有祛谈解痉,抗血小板汇集、克制癌细胞的生长等作用,它的构造简式如下:有关紫花前胡丙素的说法对的的是（ )A能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与氯化铁溶液作用显紫色.分子中能有原子可以处在同一平面ol紫花前胡丙素最多可与含molNa的溶液完全作用12下列说法对的的是( ）A.反映:N2O+22=Na2CO3+2的H0,S0.将F3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是FeC.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D铅蓄电池在放电和充电
7、时，电池内硫酸的质量分数均变小13下列有关实验原理，操作措施和说法都对的的是（ )A.某溶液中加入BCl2溶液，有白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶,阐明其溶液中一定含S2-4将具有SO2杂质的CO气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO气体C.某钠的碳酸盐(含NH3、aO3中的一种或两种)试样0.168g，将其灼烧,冷却,并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量与否变化,可拟定样品的构成D.某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水,多次反复上述操作，可提纯蛋白质1.在常温下,今将Na2和aHS两种盐设n（N2S)/n（NaHS)=k,0c（OH-
8、）c(H)B.若=，则：c(OH-)=c(H+）+(HS-）c（H2S).为任意值时:c（N+）+（H+）=c(HS-）+2c（S2)+c（O)D.若满足：3c(+)+2c(S-)+c（H2）3c(H-）+(S2-)，则可拟定k=35.在300的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的O气体,一定条件下发生反映:i(s）4CO（g) N(CO)4(g)，已知该反映平衡常数与温度的关系如表1：下列说法不对的的是（ )A上述生成i(CO）（)的反映为吸热反映B.25C时反映Ni（）4（g） Ni（s)+4CO（)的平衡常数为105在8C时，测得某时刻,Ni(CO)、CO浓度均为05o/L,则此时v(正）
9、（逆)80C达到平衡时,测得n(CO）=0.mol,则i（O）4的平衡浓度为2mol/第II卷（非选择题)16.(12分)三聚磷酸钠(Na5PO1)是一种优秀的清洁剂添加剂。一种以黄磷（着火点40C)为原料生产三聚磷酸钠的重要工艺如下：()工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是 ；燃磷时,通入足量的空气,其目的是 。（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生,通过解决后才排放,其目的是 ； 。（3)上述工艺中,循环使用的物料除多种冷却水外，尚有 。(）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物,该反映的化学方程式为 。17(15分)
10、青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：(1）化合物E中具有的含氧官能团有: 、 和羚基。(）合成路线中设计、GH的目的是 。()反映BC,事实上可看作两步进行,依次发生的反映类型是 、 。（4)A在Sn沸石作用下,可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的构造简式为 。(5)写出由笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛 的合成路线流程图。18.（1分)锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(O）2，其制备措施如下:称取适量的N3PO42H2O和CuS5H2O分别溶解在蒸馏水中,充足搅拌，转入反映釜中，调节溶液H为7,密封，放入1
11、30烘箱中反映。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤多次，干燥,得到产品。反映原理为:2Na3O4+CS2NHHO=CO（O4）+3Na2S(H4）SO4+2O()用蒸馏水洗涤时,检查洗涤与否完全的措施是 ;最后用乙醇洗涤的目的是 。（2)电池放电时，负极锂转化为L2O,正极磷酸铜转变为u和L3PO4,写出该电池反映的方程式 。（3）精确称取上述样品.92假定只含CUO（O4)和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀,将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最后称得残留固体质量为1360。计算得样品中磷酸氧铜(摩尔质量为:4mo)的质量分数(写出简要计
12、算过程和成果）19.(15分)重铬酸铵(H4）2CrO7是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及r2O等。实验室可由工业级铬酸钠(2CrO4）为原料制取。有关物质溶解度如图所示。实验环节如下：环节1:将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。环节2：将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤。环节:将环节二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤。环节4：将环节三得到的滤液冷却至40C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。环节5:将环节四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至051时,让其充足反映。 （1）环节1是一种可逆反映，该反映的离子方程式为 。 (2)环节2、的重要目的是 。 (3）环节4在40左右结晶，其重要目的是 。 （4)环节5中获得(NH4)2Cr2O还需补充的操作有 。 （)(NH)2C2O受热分解制取Cr2O的化学方程式为 。 （）对上述产品进行检查和含量测定。 检查产品中与否有K，其操作措施及判断根据是 。为了测定上述产品中(4)2Cr27的含量，称取样品.150，置于锥形瓶中，加m水,再加入2gKI（过量)及稍过量的稀
