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1、第二章空气、物质的构成学案知识点梳理：一、空气中氧气含量的测定a、原理： b、实验成功的要点： ， ， 。c、现象： ； d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： ABC二、空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制
2、霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳参与植物的光合作用作温室气肥其他1.氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻2.稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、混合物： 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）4、.纯净物： 。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物注意：.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净
3、物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。.冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。纯净物和混合物：纯净物混合物宏观组成由 组成，组成固定由 组成，组成不固定微观构成（由分子构成的物质）由 分子构成由 分子构成性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质联系纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。【课堂探究】问题一：育英中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？ ABC【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：（1） 实验
4、开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 （2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质有 、 （写出两条即可）（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可） 【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：装置的气密性要好；所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；等到仪器冷却后再打开止水夹等。变形题：1、如右图所示，两个集气瓶中装满氧气，燃烧匙中分别放有燃着的磷和碳，塞紧瓶塞，燃烧完毕后，把夹子打开，看见烧杯中的水_，简述理由是
5、_。如果两个瓶内装满氧气，烧杯中改用澄清石灰水，待燃烧完毕后，冷却至室温，打开夹子，则烧杯中石灰水进入_瓶速度比进入_瓶速度快。图52、某同学用如图2-11装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可滑动的活塞，活塞左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度为5 cm处。图2-11(1)向烧杯中加入适量水，与生石灰反应的目的是_。(2)可观察到玻璃管内发生的现象是:白磷(足量) _，活塞向(填“左”或“右”)_移动。(3)实验结束后，恢复到常温，活塞应停在约_厘米处，据此可得出结论是_。三、空气的污染和防治1、空气污染源： 、
6、、 2、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前空气质量日报主要包括三项内容： ， ， 。其中空气质量级别越高，空气质量 。空气污染物主要来源突出的危害 气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低3、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源
7、，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等4、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）四、物质构成的奥秘1、分子： 。不同的分子一定会构成各不相同的物质。A、常见由分子构成的物质： 、氢气、 、氮气、二氧化硫、 等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变（例如冰融化成水）；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子（例如蜡烛的燃烧）。】B、分子的微观特性：分子总是 ； ；分子的质量很小。2、原子： 。、原子是
8、构成物质的另一种微粒。原子构成 ，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。、在化学变化中，分子本身发生 ，而原子本身没有 ，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是 中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）、分子与原子的比较分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持物质 最小的微粒原子是 中的最小微粒。相同点 ； ； 联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中， 可分， 不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学反应的实质： 。3、原子的构成原子的的构成：原子由核
9、外带负电的 和带正电的 构成，原子核由带 电的 和不带电的 构成。 （带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子不显电性的原因： 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，一种氢原子的原子核就是一个质子。原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去
10、最外层所有电子最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）按顺序背诵：质子数从20名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙4、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 注意：是相对值，不是原子的真实质量相对原子质量是个比值，没单位，或单位是1. 相对原子质量 达标检测1能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰B水分蒸发 C水被电解 D水汽化2 原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同 B能否直接构成宏观物质 C能否保持物质的化学性质 D在化学反应中能否再分3小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）A酒精分子和水分子之间都有空隙 B酒精分子和水分子质量很小 C酒精和水发生了分解反应 D酒精分子和水分子都变成了原子4下列属于化学变化的实质的是（ ）A分子运动速度加快 B分子间隔变小 C分子改变，变成了其他物质的分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去5. 不能说明分子间有间隔的是A、物质
