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1、绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I卷）化学试题注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7 .硫酸
2、亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池 正极片中的金属，其流程如下：碱瘠厂NaAl%滤液虢液L沉淀止械H SO FHNC广含Lx P、F亡等滤藏踱耐加含縛腰业铁锂滤潰液矍型8+制沉淀J旅黑等滤潰下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. 沉淀反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CC4褪色D. 淀粉和纤维素
3、水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10 Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeC3水解形成的 Fe（OH）胶体粒子数为 0.1 NaB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD. 1.0 mol CH4与Cb在光照下反应生成的 CHCI分子数为1.0Na11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺该化合物的说法错误的是2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D生
4、成1 mol C5H12至少需要 2 mol H212 .主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种CQ+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CQ和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：克优也也质r交换範 EDTA-Fe2+
5、_e-=EDTA-Fe 3+ 2EDTA-Fe 3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是A .阴极的电极反应： CO2+2H +2e-=C0+H 2OB .协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比 Zn O石墨烯上的低D .若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性三、非选择题：(一)必考题：26 . (14 分)醋酸亚铬(CH3COO卫Cr H20为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与
6、醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1) 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3。 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。（3） 打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ； d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤、干燥。（4） 指出装置d可能存在的缺 。27. （14 分）焦亚硫酸钠（Na2$2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问
7、题：（1） 生产Na2SO5,通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的 SO2生产Na2&O5的工艺为：pH-4.1 pH=7-S pH=-IJ pH=4.1时，1中为 溶液（写化学式）。 工艺中加入 Na2CQ固体、并再次充入 SQ的目的是。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术， 装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSQ和Na2SO。阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSQ浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na205。阳离了交换肢SO 吸牧洱（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5
8、残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molf1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中 Na2S2O5的残留量为 g匚（以 SQ 计）。28. （15 分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时N2O5分解反应：2 冈 5（g）-* 4NO:（g） + O（g）112g（g）其中NO2二聚为N2O4的反
9、应可以迅速达到平衡， 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=s时，N2O4（g）完全分解）:t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）少i=-4.4 kJ-山。12NO2（g） N2O4（g）出 2=-55.3 kJ-打011kJ mol-1。则反应 N2O5（g）=2N6（g）+O2（g）的出=2 研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v=2 X 10 xpN2o5（kPami n-1）,t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9kPa,则此时的
10、 Pn2O5 =kPa, v=kPa min1。 若提高反应温度至 35C,则N2O5（g）完全分解后体系压强 p-（35 C）63.1 kPa（填 大于”等于”或小于”），原因是。 25C时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 Kp=kPa （ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g） t4NOg）+O2（g）, R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5-NO3+NO2快速平衡第二步NQ+N03T NO+NQ+O2慢反应第三步NO+NQt2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。A. v（第一
11、步的逆反应）v（第二步反应）B. 反应的中间产物只有 NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高（二）选考题：(2 Zn+2Cr3+ Zn2+2C严排除c中空气35 .化学一选修3:物质结构与性质(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)F列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。ZJHEDDDU 2s 2pT2p,B.EimDDIs 2s Ip* 2pPC.D.(2) Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。(3) Li
12、AIH4是有机合成中常用的还原剂，LiAIH4中的阴离子空间构型是 。中心原子的杂化形式为, LiAIH4中，存在A.离子键(填标号)。B. b键C. n键D. 氢键(4) L20是离子晶体，其品格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。2i (g)+(g)290* kJ mol .电门(品彳启) 1040 kJ *vnal 1703 kJ * mol 12L1 (i)*318 kJ mol12Li (晶体)Otg)249 kJ mol-598 kJ tnol可知，Li原子的第一电离能为 kJ mol-1, O=O键键能为 kJ mol-1, U2O晶格能为kJ mol-1。(5)
13、 Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ,阿伏加德罗常数的值为Na,36 .化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:CIX HI cich.coqndE回CN 1IX? 1COOH 回DClCII.CfXlCJI2)( .HX HnClCXIOCJIsHZ * COOC;H,(fi-CL4l TvJnOQEi.JK |OilTLCOOCJlsCOO匚，IIrCOOC,HS-回答下列问题:(1) A的化学名称为。(2) 的反应类型是。(3) 反应所需试剂，条件分别为 。(4) G的分子式为。(5) W中含氧官能团的
14、名称是 。(7)苯乙酸苄酯(6) 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为)是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)2018年普通高等学校招生全国统一考试化学部分答案、选择题:9. D 10. B11. C12. B13. C三、非选择题：(一)必考题：26 . (14 分)分液(或滴液)漏斗(1 )去除水中溶解氧(3) c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4 )敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27. (14 分)(1) 2NaHSQNa2S2O5+H2O(2 NaHSQ得到NaHSQ过饱和溶液(3) 2H2O- 4e：= 4H+6 fa(4) S2O2- +2I2+3H2O 2SO2_+4+6H+0.12828 . (15 分)(1 ) O2(2) 53.1 30.0
