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1、弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七）班级_ 姓名_ 座号_ 评分_一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5D0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 2对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3CO
2、OH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少C加入少量0.1molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)增大4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小525 时，水的电离达到平衡
3、：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( )编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)弱酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A. B. C. D. 7相同温度、浓度均为0.2 molL1 的 CH3COONa、 NaHS
4、O4、 NaCl、 溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是 ( ) A B C D8取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )A混合溶液中由水电离出的c(OH)=10-8 molL1 Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.1molL1 Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL Dc(OH)c(HX) = c(H+) = 1108molL19在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(
5、)Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10. 下列叙述中正确的是（ ） A. 中和10ml 0.1 molL-1醋酸与中和100ml 0.01 molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 molL-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫
6、酸等体积混合，混合后溶液pH=711用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（ ）A滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B锥形瓶沾有少量水C以甲基橙作指示剂 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶
7、液：c(Na)c(NO3) 13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) 三、非选择题14下列关于电解质溶液的叙述正确的是_.A常温下，pH
8、7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低CHpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 E95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性FpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4G0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 115. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，
9、它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： _ _16 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀
10、释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_；A托盘天平B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“
11、无影响”)弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七）参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.D 二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10.BD 11.CD 12.AD 13.AB三、非选择题14D,G 15.（1）H2O2H+ + HO2 ，HO2- H+ + O22； （2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O （3）H2O2 + H2O2H3O2+ + HO216(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞 摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大5
