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1、最新苏教版选修3专题一元素电负性的周期性变化学案元素电负性的周期性变化导学案 （一课时） 审核 包科领导_ 编号_07_ 班级_ 姓名_ 小组_ 使用时间_ 学习目标：1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律 预 习 案Previewing case2、主族元素的电负性变化规律：同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐 ,同一主族,主族元素的电负性从上到下逐渐 。3、电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。4、请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。 NaF HCl NO KCl CH
2、4共价化合物： 离子化合物： 学始于疑 我思考,我收获！探究案 Exploring case请同学们用3分钟时间认真思考这些问题,结合自己的疑问开始下面的探究学习。 建议 质疑探究 质疑解疑、合作探究合作探究： 探究一、 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明? 用什么实验加以证明？探究二、根据“物质结构决定物质性质”的观点,解释下列事实: 元素的金属性：KNaLi 单质的氧化性：F2Cl2Br2 探究三、试用原子结构的知识解释下列实验事实：KF是离子化合物,HF是共价化合物 有 错 必 改知识网络训练案 Training case1下列关于电负性的叙述中不正确的是( ) A电负性用来
3、描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小,元素非金属性越强 D元素电负性越大,元素非金属性越强2已知：元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物 （ ） AX与Y BX与W CY与Z DY与W3X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XY S As,原子半径O S As B
4、电负性O S As,原子半径O S AsC电负性O S S AsD电负性O S As,原子半径O S As7已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法不正确的是 （ ） A第一电离能Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 DX和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价8下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大 CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大9基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ） A B C
5、 D10在下列空格中,填上适当的元素符号。（1）在第3周期中,第一电离能最小的元素是_,第一电离能最大的元素是_。（2）在元素周期表中,电负性最大的元素是_,电负性最小的元素是_。11元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并回答下列问题。（1） 同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2） 同周期内,随原子序数增大,第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象,请分析其反常现象与原子结构的关系,预测下列关系式中正确的是 （填写编号） E（砷） E（硒） E（砷） E（硒） E（溴） E（硒）（3） 估计Ca 原子的第一电离能用E（Ca）表示范围： E（Ca） （4）10号元素第一电离能较大的原因是 。12下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）的第一电离能 的第一电离能（填“大于”“小于”“相等”,下同）；的电负性 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 _；碱性最强的化合物的电子式是:_ _。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _ _ 。 /
