《2020届高三化学二轮复习教案16：原子结构与原子核外电子能级分布.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习教案16：原子结构与原子核外电子能级分布.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学二轮复习教案16：原子结构与原子核外电子能级分布考点聚焦1了解原子核外电子的分层排布，把握能层、能级及其表示。2把握构造原理及核外电子排布规律，把握1-36号元素的核外电子排布式3了解电子云与原子轨道概念，把握原子轨道数目的判定方法4了解能量最低原子、基态、激发态、光谱知识梳理一、能层与能级 对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n)；关于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能 层(n)一二
2、三四五六七符 号KLNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d5s最 多 电 子 数2262218322n2由表中可知：各能层最多容纳的电子数为 。能级类型的种类数与 数相对应s p d f 能级所含轨道数分不为 ，与能级所在能层无关。二、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外显现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示 。2原子轨道：不同能级上的电子显现概率约为 %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈 对称， ns能级各有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互垂直用px、py、pz表示；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 个
3、原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。三、核外电子排布规律1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循以下顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中能够看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图即轨道表示式的要紧依据之一。摸索：如何快速判定不同能级的能量高低？ 2能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时
4、，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里，然后排布在能量逐步升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。4洪特规那么：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 轨道，且自旋方向 。 摸索：什么缘故在同一原子中不可能显现运动状态完全相同的两个电子？四、基态、激发态、光谱 1基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态：较高能量状态相对基态而言。如基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸取基态激发态和放出基
5、态激发态能量，产生不同的光谱原子光谱吸取光谱和发射光谱。利用光谱分析能够发觉新元素或利用特点谱线鉴定元素。试题枚举【例1】以下有关电子云和原子轨道的讲法正确的选项是 A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内显现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，应选项A错误。原子轨道是电子显现的概率约为90%的空间轮廓，它讲明电子在这一区域
6、内显现的机会大，在此区域外显现的机会少，应选项B错误。不管能层序数n如何样变化，每个p能级差不多上3个原子轨道且相互垂直，应选项C错误。由于按1p、2p、3p的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域显现的概率逐步增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐步增大。答案： D【例2】以下有关认识正确的选项是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分不为1、3、5、7B各能层的能级差不多上从s能级开始至f能级终止C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级差不多上从s能级开始，但不是至f能级终止，如L能层只有2s、2p两个能级，B错误；各能层含
7、有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n2，而不是必须含有的电子数2n2答案：A【例3】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析：A B C均不符合能量最低原理，选D 答案：D【例4】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为电子对；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为未成对电子。以下有关主族元素原子的未成对电子的讲法，错误的选项是 A核外电子数为奇数的基态原子，
8、其原子轨道中一定含有未成对电子 B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含未成对电子 C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子解析：s p d f 能级所含轨道数分不为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分不占据两个轨道，形成两个未成对电子答案： B D【例5】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图轨道表示式铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5 铁原子
9、最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。请你通过比较、归纳，分不讲出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案：2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情形，自旋方向。【例6】以下图是锂、氦、汞的吸取光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特点谱线不同，请在以下图中用线段将同种元素的吸取光谱和发射光谱连接。答案：
