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1、第一章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应第二课时湖北省蕲春一中 何亚龙一、教学设计思路本节内容是本章教材的一个重点，尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：(1)充分利用学生已有知识进行分析，加深对重、难点知识的理解。(2)充分利用演示实验和多媒体教学手段，强化对重点知识的感性认识，使学生通过观察、分析和讨论得出结论。(3)通过列表比较和典型练习等，达到加深对所学知识的理解和应用。 本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标。本节课设计突出了以下几点： l遵循由感性理性
2、实践的认知规律。在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 2教学方法上采用多实验多启发，多对比，多讨论，讲练结合。 3教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。本课时主要是离子反应的概念及离子方程式的书写。首先通过演示实验，使学生认识离子反应的实质，然后由一些简单的离子方程式的书写入手，使学生掌握书写离子方程式的基本方法，了解离子方程式的意义，最后通过练习对所学知识加深记忆和理解。二、教案(一)教学目标1知识目标(1)使学生理解离子反应和离子方程式的含义。 (2)使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。2能力目标(1)培养
3、学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。(2)通过离子方程式的书写，加强学生对知识的综合运用能力。3情感目标(1)感受由感性到理性，再由理论指导实践的认知规律。(2)通过实验探究，培养学生敢于探索的学习精神。(二)教学重点(1)离子反应的概念。(2)离子方程式的书写。(三)教学难点 离子方程式的书写。(四)教学方法 实验探究、合作讨论、设疑分析、启发引导。(五)教学用具NaCl、CuSO4、BaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3、H2SO4、Na2SO4、HNO3溶液、CaCO3固体；试管、胶头滴管、多媒体。(六)教学过程教师活动学生活动设计意图投影下列物质中：CH3COOH，H
4、Cl，NaOH，HNO3，Cu(OH)2，AgCl，Na2CO3，C2H5OH，H2O，Fe，SO2，石墨。分别写出哪些属于强电解质、弱电解质、非电解质以及在溶液中主要以离子形式存在的物质。设问因电解质溶于水后可电离成离子，那么电解质在溶液里所起的反应实质上是什么之间的反应？板书三、离子反应分组实验按下表操作，先做实验I和设疑为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应，它们混合前后溶液中各离子的数目有无变化?提问(1)如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2和C1呢?(2)如何操作？(3)能得出什么结论？学生回答，老师板书1离子反应：电解质在溶液里所起的反应。引导什么是离子方程式
5、？板书2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。引导离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应为例说明。投影离子方程式的书写步骤(1)写出正确的化学方程式。 CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)2 (2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 Cu22Cl2Ag2NO32AgClCu22NO3 (3)删去方程式两边不参加反应的离子，将计量数化成最简整数比。 AgClAgCl(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写
6、正确。板书(2)书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。投影一组；硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液、Na2SO4溶液的反应。引导通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意?设问哪些是易溶、易电离物呢?投影(1)易溶解且易电离的物质。(2)难溶解或难电离的物质。设问通过完成第一组AgNO3溶液分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2溶液分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式，大家发现了什么?板书(3
7、)意义 揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。投影练习书写离子方程式，并讨论HOHH2O和CO322HCO2H2O分别表示哪类反应? 提问反应FeCuSO4CuFeSO4是否属于离子反应？结论离子反应不仅包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。板书 3离子反应的类型：(1)复分解反应(2)溶液中发生的氧化还原反应作业 阅读教材，完成课本习题P18一、(2)(3) 二、三、四、五。复习，讨论，回答问题。思考电解质在溶液里存在的形态，得出结论。分组实验，观察并记录实验现象，写出化学方程式。交流讨论。根据化学方程式来解释，是否符合复分解反应发生的条件。
8、自学思考，寻找鉴定Cu2和Cl的办法。演示的操作，观察现象。分析讨论，得出结论。与化学方程式对比，发现不同点。聆听，思考，做笔记。讨论归纳书写离子方程式的步骤和要点。学生分组实验全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式，并汇报结果。分析四步中，“改”是关键，改时应注意作出准确判断。归纳、记忆。寻找不同点和共同点，揭示离子方程式表示的意义。板演，并归纳它们的共同点，得出结论。根据离子反应的实质进行讨论。阅读课本，总结，练习提高。复习巩固所学内容，为新课做好铺垫。从电解质在溶液里的状态揭示其本质。培养动手能力，观察能力。体验探究过程，培养团结协作能力。考查对已有知识的应用能力。循序渐
9、进，层层深入，培养推理能力。培养实验设计能力、创新能力和归纳能力。培养分析能力。自然过渡，设置问题。加强理解，加强记忆，培养掌握知识的能力。培养实验能力、观察能力，相互协作。由理论指导实践，体验探究乐趣。抓住书写离子方程式的关键。强化记忆，突破重点和难点。培养对比分析能力，进一步理解离子反应。培养归纳演绎能力，进一步熟练掌握知识，并能运用。对离子反应的认识更全面，更深刻。检查学习效果。板书设计第二节 离子反应(第二课时)三、离子反应1离子反应：电解质在溶液里所起的反应。2离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。(3)
10、意义：揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 3离子反应的类型 (1)复分解反应(2)溶液中发生的氧化还原反应(七)教学反思为了熟练掌握离子方程式的书写，必须在哪些是易溶解且易电离的物质，哪些是难溶解或难电离的物质方面加强记忆，所以溶解度表和常见的弱电解质必须熟练。在学习中常见的相关应用有两方面，一方面是离子方程式书写的正误判断，另一方面是离子共存问题，在运用中要加以注意。要及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。三、学案名师导学三、离子反应1下列物质中：CH3COOH，HCl，NaOH，HNO3，Cu(OH)2，AgCl，Na2CO3，
11、C2H5OH， H2O，Fe，SO2，石墨 (1)属于强电解质的是_。 (2)属于弱电解质的是_。 (3)属于非电解质的是_。(4)在溶液中主要以离子形式存在的是_。2 叫离子反应。3 叫离子方程式 4离子方程式的书写步骤： 。5离子方程式的意义是： 。6写出下列反应的离子方程式。(1)HClNaOH (2)H2SO4KOH (3)H2SO4Ba(OH)2 (4)Cu(OH)2HCl(5)Na2CO3H2SO4 (6)CaCO3HCl (7)CH3COOHNaOH梯度导练1完成下列反应的离子方程式：(1)硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 (2)Ca(HCO3)2与少量NaOH反应_ (3)Ca(HC
12、O3)2与过量NaOH反应 (4)澄清石灰水中通入过量的CO2气体 2加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( ) ACO32-BAl3 CSO42-DNa3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C氯酸钾与二氧化锰共热 DZn粒与稀硫酸反应制取氢气4能用HOHH2O表示的化学反应是( ) A氢氧化钠溶液和醋酸反应B氢氧化铁和稀硫酸反应C氢氧化钡溶液和稀硝酸溶液反应 D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应5下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化铜和盐酸，氢氧化铜和醋酸 B氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铵 C碳酸铵和硫酸氢钠，碳酸钠和硫酸氢钠 D碳酸氢钠（过量）和
