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1、山东省泰安市宁阳四中2019-2020学年高三化学上学期第一次模块检测试题（2）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64一、单选题（153=45分）1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是( )A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A.溶液是电中性
2、的，胶体是带电的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC. 常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAD. 1mol Na2O2与CO2完全反应，转移NA个电子4、下列叙述正确的是( )A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. 双氧水、漂白粉、液氯均是
3、混合物C. 绿矾、氨水、烧碱均为电解质 D. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐5、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH36、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+7、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )选项物质试剂分离
4、方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏8、明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 ( )A“绿矾”的成分为FeSO47H2O B“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D“五金皆成水”，发生氧化还原反应9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)N
5、aAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是( )选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-11、下列实验中，所选装置或仪器合理的是( )12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其
6、反应为：4CuIHg Cu2HgI42Cu下列有关说法正确的是 ( )A. 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B. 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C. 上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D. 上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA13、对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba214、某
7、学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A装置e的作用是防倒吸 B如图所示装置的活塞K处于关闭状态C实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯 Db、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液15、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L二、填空题（共55分）16、（8分）如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题
8、：(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上_。其中F装置中对试管的加热方式是_。(2)用H2还原CuO可选用_(填字母，下同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放_。17、（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)丙的化学式为 _ (2)A的一种氧化物
9、为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式: _ (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:_ (5）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)18、（12分）I以下是实验室制取气体的三种常见装置：（1）检验B装置的气密性的方法是： 。II用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空（1）仪器a名称 ，（2）该实验原理中发生氧化还原反应的离子 方程式为 。（3）实验步骤：连接好装置，检查装置气密性装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1m
10、L打开仪器a的活塞，将水全部放下待反应完成，且气体恢复到室温时，还需要 ，再平视凹液面读取碱式滴定管读数为V2mL（4）实验计算： 若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。（5）误差分析：下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有 （选填序号）A没有等气体恢复到室温时便读数B第二次俯视读取滴定管读数C没有进行上述实验步骤中空白处的操作，便读数D仪器a中的水太多19、（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重
11、要方法，其流程如图示：请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入 （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO47H2O 和 FeCl36H2O的物质的量之比最好应为 。（3）如何将FeCl36H2O变成FeCl3 。（4）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。（5）共沉淀法的主要不足是：得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象 。（6）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是： 。A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
12、D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。20、（13分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母序号）。a使用容量瓶前先检查是否漏水b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制250mL0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g 若配制标准Na2S2O
