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1、2019年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷【】查字典化学网高中频道的编辑就为您准备了2019年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为电能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸3、100时，水的离子积为11
2、0-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是( )A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断4、下列物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2 B. CuSO4 C. CH3COONa D. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同C. 强电解质溶液
3、导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电7、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=l0
4、的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体C.提高温度 D.加入少量纯醋酸10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3
5、Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强 混合气体的密度 各气体物质的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A. B. C. D.12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO3
6、2-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C.
7、D.14、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 ( )A.NH4Cl溶液 B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL发生反应15、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的16、0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A.C (K+) + C(H+ ) = C(S
8、2) + C(HS) + C(OH) B. C(K+) + C (S2) = 0.3mol/LC. C(K+) = C(S2) + C (HS) + C (H2S) D.C(OH- ) = C(H+) + C(HS) + 2C (H2S)17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+18、下列叙述正确的是( )A. 室温下，pH相同
9、、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。B. 室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。C. 室温时，0.01 molL-1醋酸溶液的pH=2D. 室温，0.01 molL-1醋酸溶液中加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=719(16分)(1)25时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c(H+)=_ mol/L。(2) 25时，pH = 8的NaOH溶液中, 溶液的C (OH-) =_ mol/L。(3)若某溶
10、液的 c(H+)= 8 10-b mol/L, 则该溶液的pH =(4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式(5) 请写出明矾(K Al(SO4)2 .12 H2O)做净水剂净水时的离子方程式(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式(7) 物质的量浓度相同的 氯化铵; 碳酸氢氨; 硫酸氢氨; 硫酸氨4种溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是_20、(16分)某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.0
11、1 molL-1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题： (1) 步骤加入的指示剂是 。 (2) 步骤反应的离子方程式是 (3) 步骤 应使用 式滴定管。(4) 步聚 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 。(填偏大、偏小或相等)。(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导
12、致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填偏大、偏小或相等)。21、(14分)分运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H 0(填或)：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填向逆方向、向正方向或不)若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2;反应进行到状态D时，v(正) v(逆)(填、或=)如图所示，当关
13、闭K时，向A中充入2mol SO2、1 mol O2，向B中充入4 mol SO2、2 mol O2，起始时，V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡()时，V(B)=0.7a L。请回答：B中X的转化率(SO2)B为 ;A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)A n(O2)B(选填：、或=打开K，过一段时间重新达到平衡()时，B的体积为 (用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。查字典化学网的编辑为大家带来的2019年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷，希望能为大家提供帮助。第 页
