《2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(四川卷).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(四川卷).docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(四川卷)说明:理科综合能力测试四川卷化学试题共11题,100分。其中单项选择题包括第17题,共7题,42分;综合题包括第8题、9题、10题、11题,共4题,58分。第卷(选择题共42分)1.(2014四川理综,1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案:C解析:福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能作食品的保鲜剂。2.(2014四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英
2、都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案:A解析:漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;次氯酸是弱酸,属于弱电解质;葡萄糖是单糖,属于小分子化合物,不属于高分子化合物。3.(2014四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O答案:D解析:A中反应未配
3、平,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中NaHCO3电离产生的HCO3-不能写为CO32-,正确的离子方程式应为HCO3-+H+H2O+CO2;C中AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是AlO2-,正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。4.(2014四川理综,4)下列实验方案中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化
4、变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色答案:B解析:CH3CH2Br在NaOH溶液中水解会产生Br-,先加稀硝酸中和NaOH,再加入AgNO3溶液检验Br-的存在,A正确;Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液一定会变红,B错误;单质氧化性强弱可利用置换反应验证,C正确
5、;溶解度小的沉淀容易向溶解度更小的沉淀转化,Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,沉淀由白色转化为红褐色,证明Fe(OH)3的溶解度更小,D正确。5.(2014四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA答案:D解析:高温下F
6、e与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13 molL-1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH-相等,所以水电离的OH-为10-13 molL-11 LNA mol-1=10-13NA,B错误;氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子,C错误;在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去53 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为534 mol,即3.75NA个电子,D正确。6.(2014四川理综
7、,6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH
8、溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案:B解析:A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)c(HCO3-),A错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B正确;C中氨水是弱碱溶液,二者
9、等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则c(Cl-)c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)0.060答案:C解析:中5 min时生成M 0.05 mol,则生成N也是0.05 mol,v(N)=0.05mol10 L5min=1.010-3 mol(Lmin)-1,A错误;中平衡时n(M)=0.080 mol,则生成N 0.080 mol,消耗X、Y的物质的量分别为0.080 mol,因此平衡时容器中有X 0.02 mol、有Y 0.32 mol,其平衡常数K=0.080mol10 L0.08
10、0mol10 L0.02mol10 L0.32mol10 L=1,B错误;中反应温度与相同,则平衡常数也相同,K=1。则有a10a100.2-a100.3-a10=1,a=0.12,即参加反应的X的物质的量为0.12 mol,其转化率为0.12mol0.2mol100%=60%,C正确;的平衡常数为0.09100.09100.40-0.09100.10-0.0910=81311,所以该反应的正反应为放热反应,若的反应在800 时进行,则有b10b10(0.1-b)10(0.15-b)10=1,b=0.060,升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此在900 进行至平衡时b0.060,D错误。第卷(
11、非选择题共58分)8.(2014四川理综,8)(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。(2)XY2-离子的立体构型是;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。答案:(1)1s22s22p4Cl(2)V形O
12、(3)21(4)2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH-+6H2O解析:(1)XY2是红棕色气体,应为NO2,则X为氮元素,Y为氧元素;Z基态原子的M层与K层电子数相等,K层有2个电子,则M层也有2个电子,是镁元素,第3周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素;(2)NO2-中氮原子是sp2杂化,与氧原子形成2个键,立体构型是V形;R2+离子的3d轨道有9个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,共27个电子,因此R为29号元素铜元素,Cu2+有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,在H2O中氧原子能提供孤对电子;(3)在晶胞中阴离子位于面和内部,共有412+2=
13、4个,阳离子位于顶点和体心,共有818+1=2个,二者个数比为21;(4)铜与浓氨水、氧气反应后溶液呈深蓝色,生成氢氧化四氨合铜,从而可写出方程式并配平。9.(2014四川理综,9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na
