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1、第六讲 物质的量1 复习重点1理解质量守恒定律的涵义。2明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热 点八、2难点聚焦一、质量守恒定律1内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。1 内容2 推论：二、阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。同温同压下， V1 /V 2= n1/n2同温同体积时， p1 /p2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1同温同压同体积时，Wl
2、/W2=M1/M2= P 1/p 2阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（Na）。6.02X 1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“ 6.02 X 1023”。3 .网络 、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 、符号：n物质的量 、单位：摩尔、摩、符号 mol、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg 12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁
3、。 k、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：、符号Na、近似值：6.02 1023-、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：、符号： Vm、单位：L mol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M 、单位：g mol-1或kg mol-1”、若以g mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量物质的量浓度：、符号：c（B）I、单位：mol L-1I f、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目
4、的分子。阿伏加德罗定律及其推论：、运用：同温同压下：仏=比=丛V2 口2 N 2同温同压下：=皿！=座p2 M 2 Mr 2同温同体积下： 旦=叵=-N1R n2 N 2I、气体休的密度和相对密度：标况下:P（气体）=M-122.4L ?mol 1Mr22.4g?LA气体对B气体的相对密度：D（B） =詈=器n、摩尔质量M （或平均摩尔质量 M）M=22.4L-1n(A)?M(A) + n(B)?M(B) + ?mol 心，M =n(A)+ n(B) + ?M =M(A) 2 (A)+M(B) 2 (B)+ 为体积分数。3.例题精讲一、质量守恒定律的直接应用例1有一在空气里暴露过的 KOH固体
5、样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB.只含有bC.必含有bD. 一定有a、b和c解析本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用 ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b,请读者自行解答。本题正确答案为Co例
6、2在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成 D和0.125molC。从上述事实可推知 C的式量 为o解析根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成 C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断 B是过量的，A 与 C 的质量关系应是 16:33.5=8:x , x=16.75g , Mc=16.75gE.125mol=134g/mol，即 C 的式量为 134。二、阿伏加德罗常数的直接应用例3下列说法正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲
7、烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NaB. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为Na22.4C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NaD. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4Na解析阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为Na，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是 1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol电子，即转移电子数为2Na，选项C正确。1
8、个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为 AC o三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用例4在一定条件下，有 aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL ,求原混合气中 O2和O3的质量百分含量。解析由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中O3占XL,贝y O2为(a-x)L2O3 = 3O22L3L xL (3/2) xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得 x=
9、0.4a根据阿伏加德罗定律：n( O3) ：n( 02)=V(03):V(02)=0.4a:0.6a=2:3W（02）=3 32(2 48)(3 32)100% =50% , w(02)=1-50%=50%。烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体（想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少?），因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用例5在某温度时，一定量的元素 A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。解析由阿伏加德罗定律的推
10、论：相同温度和压强时，P1/P2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3=A（ ）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH 3=A 4+6H2。五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用例61体积S02和3体积空气混合后，在 450C以上通过 V2O5催化剂发生如下反应：2SO2（气）+02（气厂2S03（气），若在同温同压下测得反应前后混 合气体的密度比为 0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的%。解析由阿伏加德罗定律的推论可知：丄 呂,V
11、2=0.9 X （3+1）=3.6体积。2 V2设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2 + 02 = 2SO3 V23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4 解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的08 100% 80%。1六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用3.03 X 105Pa 禾口 1.01 X（放热用“ + ”，吸热用“-”）。要写本题的热5山 3.03 103，根据甲烷燃5P2N21.01 101例7将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为 105Pa,同时又测得反应共放出222.5J热
12、量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。解析书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知:烧时放出的热量为2225 16890kJ 。4本题答案为：CH4（气）+2O2（气）=CO 2（气）+2H2O（液）+890kJ4.实战演练1.根据化学反应 A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若 和ngB完全反应，生成的 C和D的总质量是(m+n)g;若取A、 等于C、D的质量比()A.B.C.2 .现有A、B、C三种化合物，各取 40g相混合，完
13、全反应后，得(mgA与B充分反应后生成 ngC和wgD，则参加反应的 B B各mg，则反应生成 C和D的质量总和不一定是 2mg；D.B18g , C49g ,还有D生成。已知 D的式量为106。现将)A. 1molB. 0.5molC. 0.275mol质量为25.4g的KOH和KHCO 3混合物先在250 C加热，冷却后发现混合物质量损失)A.物质的量 KOH=KHCOC.物质的量 KOHKHCO 3 3D. KOH KHCO已知 R和M的摩尔质量之比为C. 23:9O.OINaNa，标准状况下,0.1Na某种4.9g ,则原混合物中KOH和KHCO 3的组成为A 22.4nbmNA22.4mb B.nWC.3的任意比22:9，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为D. 46:9（ ）O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是22.4 nNAmbD.nbN a22.4m7. nm0IN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.C.在标准状况下质量相等D.8 .常温常压下，某容器真空时质量为201.0g ,当它盛满甲烷时质量为203.4g ,而盛满某气体Y时质量为205.5g ,则Y气体可能是
