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1、集凤镇中九年级下册化学教学设计课题（教学内容）第九单元 第一节 常见的金属材料课时课时一编写人孔令长修订人使用时间教材分析金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。学情分析教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能
2、对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。教学目标知识与技能使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。过程与方法通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法
3、实验探究法：学具准备铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。师 生 活 动备注教学过程一、 金属的物理性质【教师活动】引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。【学生活动】在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。【教师活动】让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。【学生活动】学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用
4、酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。【教师活动】通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。【学生活动】让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。【教师活动】指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。【学生活动】阅读课文第55页。二、合金【教师活动】提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？【学生活动】学生阅读课文第56-57页。【教师活动】指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。【学生活动】学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻
5、划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。【师生活动】小结金属的物理性质和合金。【布置作业】P60 “挑战自我”1、2板书设计第一节 常见的金属材料一、 物理性质共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。二、合金课后反思集凤镇中九年级下册化学教学设计课题（教学内容）第九单元 第一节 常见的金属材料课时课时二编写人孔令长修订人使用时间教材分析金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能
6、和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。学情分析教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。教学目标知识与技能1、了解炼铁的原理，知道还原反应的概念2、掌握含杂质的化学方程式的计算过程与方法通过实验探究，了解炼铁的原理。情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，
7、能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。教学重点了解炼铁的原理，知道还原反应的概念，掌握含杂质的化学方程式的计算。教学难点掌握含杂质的化学方程式的计算教学方法实验探究法，讨论法学具准备一氧化碳还原氧化铁的实验师 生 活 动备注教学过程学习任务一：三、金属矿物及其冶炼来源:Zxxk.Com【学生活动】1、阅读P58一、二、三自然段的内容，回答：铁在自然界中大多以 形式存在常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？【学生活动】2、P59页实验探究，回答：反应原理： 实验现象： 、 如何判断反应中生成了什么物质？装置中气球起什么作用？在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一
8、氧化碳是 。小结：还原反应 。学习任务二：掌握含杂质的化学方程式的计算例：用2000t含氧化铁75的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁？来源:学+科+网Z+X+X+K【讨论交流】完成下列各题1、一氧化碳还原氧化铁的实验中为什么先通入一氧化碳再加热？实验后是先停止加热还是先停止通一氧化碳？2、在进行含杂质的有关计算时，应注意什么问题？【师生活动】小结金属矿物及其冶炼。【布置作业】P60 “挑战自我”3、4板书设计第一节 常见的金属材料金属矿物及其冶炼原料：原理：课后反思集凤镇中九年级下册化学教学设计课题（教学内容）第九单元 第二节 金属的化学性质课时课时一编写人孔令长修订人使用时间教材分析教材通过
9、金属与氧气反应找到影响金属与氧气反应难易和剧烈程度不同的原因。 通过与酸反应现象的比较，找到比较不同金属活动性的方法。学情分析通过对前面学过知识的总结，猜测金属能与那些物质发生化学反应。教学目标知识与技能通过实验比较常见金属与氧气的反应，探究认识常见金属与盐酸、稀硫酸及某些盐溶液的置换反应，了解金属活动顺序及其应用。过程与方法通过实验比较常见金属与氧气的反应，探究认识常见金属与盐酸、稀硫酸及某些盐溶液的置换反应。情感态度与价值观默写金属活动顺序，说明含义，并会使用该表进行有关判断。学习置换反应。教学重点金属的化学性质（与氧气反应、与酸、与盐溶液反应现象及方程式）金属活动顺序的含义及应用教学难点
10、金属活动顺序的意义及应用教学方法实验探究法，讨论法学具准备金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验师 生 活 动备注教学过程【知识回顾】：1、举例说明，金属冶炼都有哪些方法？2、下列金属制品分别利用了金属和合金的那些性质？不锈钢炊具、自行车架、铜质导线、铝合金门窗3、与纯金属比较合金具有那些不同的性质？【新授课】：金属具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。那么金属具有什么样的化学性质呢？请你猜测一下金属的化学性质（活泼、不活泼还是比较活泼），为什么？根据你的经验，金属能与那些物质发生化学反应呢？学生猜测一、 金属与氧气的反应1、知识回顾：镁与氧气反应2、常温下铁能生锈，氧气中铁能燃烧3、铜加热
11、能与空气中的氧气反应，但是不能燃烧4、金属铝在空气中不需要加热就能反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。学生观察实验，金属铝在空气中的燃烧交流共享：根据以上事实分析，那些原因导致这些金属与氧气反应的剧烈程度不同？金属的性质、氧气的浓度、接触面积、温度等因素。问题2：为什么金属铝不容易被腐蚀？二、 金属酸反应实验探究：探究铁铜铝能否与酸反应；2、比较不同金属与酸反应的剧烈程度。实验用品：铁条、铜条、铝条，稀盐酸10%、稀硫酸10%，试管、砂纸问题思考：你准备按照怎样的步骤完成上述两个实验？实验过程是否需要控制变量？还需要注意哪些问题？控制变量：酸的浓度与体积 金属与酸的接触面积、温度、表面都需要打磨等
12、学生观察实验：盐酸硫酸铁铜铝能与酸反应的金属有： 2、比较三种金属分别与三反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是： 人们通过大量的实验总结出来不同金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au通过对上述实验的观察，请你猜一猜出金属活动顺序的的意义。金属活动顺序中为什么有H元素？在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。排在H前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在H后面的金属不能与酸反应放出氢气。【活动天地】9-3根据实验现象写出上述反应的化学方程式，并观察分析这些反应有什么共同的特点？置换反应：一种单质和一
13、种化学物反应，生成另一种单质和另一种化合物，我们把这类反应叫做置换反应。三、 金属与盐溶液的反应金属能否与盐溶液发生反应呢？【实验探究】9-4 金属与盐溶液的反应学生观察实验：CuSO4溶液NaCl溶液ZnFeCu思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？小结：在金属活动顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来。本节小结：1、 金属与氧气反应金属与氧气反应的难易与剧烈程度与那些因素有关？金属本身的性质、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等。2、 金属与酸反应意义：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。排在H前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在H后面的金属不能与酸反应放出氢气。3、 置换反应4、 金属与盐溶液反应【课堂练习】：1、生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（ ）A 铁B 氯化铁 C 氯化亚铁 D碳和一些其他杂质2、通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ ）A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)33、镁锌铁三种金属各20克，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？【布置作业】P66 “挑战自我”1、2、3、4板书设计第二节 金属的化学性质1、 金属与氧气的反应2、 金属与酸的反应3、 金属与盐溶液的反应课后反思集凤镇中九年级下册化学教学设计课题（教学内容）
