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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在含Fe3+的S2O82和I的混合溶液中，反应S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)
2、=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)下列有关该反应的说法正确的是A化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B该反应为吸热反应CFe2+是该反应的催化剂D若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原3、有关物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒
3、剂D生石灰作干燥剂4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NAC常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为10NAD标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、6、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于Na
4、HSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放
5、入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜AABBCCDD8、下列实验合理的是A实验：称量固体B实验：制备氢氧化铁胶体C实验：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D实验：配制一定浓度的烧碱溶液9、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC若增大O2
6、的浓度，则SO2的转化率增大D的值不变时，该反应达到平衡状态10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B它们形成的简单离子半径:XWCX、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXDX与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:211、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANa2S水解：S2+2 H2OH2S+2OHB向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）
7、3+3Mg2+C向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO12、25时，用222molL的氨水滴定l222mL225molL-2H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是AA点溶液的pH等于2B由图中数据可知，H2A为弱酸CB点水电离出的H+离子浓度为2222-6molL-2DC点溶液中13、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2 所示装置分离乙醇
8、和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱14、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料IIV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是 A电流流动方向：电极IVIB电极II电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C电极IV附近溶液的碱性增强D右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过15、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 物质杂质试剂方法A乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液洗涤分液C溴苯溴碘化钾溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸馏AABBCCDD16、下列各组物质
9、相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有17、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）H16 kJmol1，可实现氯的循环利用。已知：下列说法正确的是A升高温度能提高HCl的转化率B断裂H2O（g）中l mol HO键比断裂HCl（g）中l mol HCl键所需的能量高C1 mol Cl2（g）转化为2 mol Cl放出243
10、kJ能量D加入催化剂，能使该反应的焓变减小18、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能()5：1、9：2、3：1、2：1、4：1A B C D19、某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为ASiO2、明矾BKCl、Ag2CO3CBaCO3、无水CuSO4DMgCO3、Na2SO420、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na
11、2CO3+C。下列说法错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B的溶液：K+、Na+、C0.1molL-1KMnO4溶液：、Na+、I-D能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-22、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A煅烧贝壳B粮食酿醋C古法炼铁D火药爆炸二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）
12、2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题
13、：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_；其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为_。25、（12分）如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ，氧化产物为_。(2)产生11 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 _ mol。(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）_，(4)b处离子方程式是_。(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测
