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1、2022年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1氩气的化学式为( )AN2BHeCNeDAr2下列物质属于纯净物的是( )A漂白粉 B普通玻璃 C氢氧化铁胶体 D液氯3名称为“泥三角”的仪器是( )A B CD4下列能使使湿润的pH
2、试纸变红的气体是( )ANH3 BO2 CCH4 DHCl5下列物质属于电解质，且能导电的是()A熔融氯化钾B金属铜C酒精D液态氯化氢6关于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量比为16B氧化剂与还原剂的物质的量比为38C生成1mol氮气转移24mol电子D反应中氮元素被还原7若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液8下列化学用语或图示表达不正确的是( )A二氧化硅晶体的分子式为：SiO2 BNH3的结构式为 CCH4的比例模型： DCl离子的结构示意图：9下
3、列说法不正确的是( )ASe和Se是同一元素的不同核素BH2O2和H2O互为同素异形体CCH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH为同分异构体10下列说法不正确的是( )A纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等CNaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是( )A原子半径大小：YZXWBY、Z
4、常见的氢化物的热稳定性：HZYH4CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DW、Z和氢3种元素可以形成离子化合物12下列变化的离子方程式表示正确的是( )A少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOB向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2+S2-=Cu+SC足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ 2OH -+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O13下列实验操作正确的是( )A比较钠和镁的金属性，可将
5、两者放入冷水中，观察实验现象B除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2C做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液14下列关于常见有机物的说法中正确的是( )A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1：1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl15下列说法正确的是( )A葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的
6、工业原料C蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯二、选择题II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程17如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( )A该装置的能量转化形式主要为化学能
7、电能B电子的流向：Zn导线Cu柠檬液ZnC锌片是负极，质量不断减小D铜片上的电极反应为：2H+2e-=H218下列关于化学与职业的表述不正确的是( )A水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析B化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代D测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级19下列说法不正确的是( )A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂
8、，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好20化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NAB25时，1L 0.2molL-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NACO.1mol乙
9、醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NADa mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA22温度为T时，在10L恒容密闭容器中发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：01.21.6020.840.771.091.0下列说法正确的是( )A反应04min的平均速率v(Z)= 0.25 molL1min1B该反应在7min后才达到了平衡C该反应达到平衡状态时，c(Z)= 1.2 molL1D物质X的平衡转化率为50%23实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，F
10、e3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是( )A若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种24工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸( )ABCD25下列实验方法能实现实验目的的是
11、( )实验目的实验方法A说明还原性：I-Fe2+Br-将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色B检验葡萄糖含有醛基向3mL5%的NaOH溶液中滴入34滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去D证明酸性：HClH2CO3H2SiO3向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中三、非选择题(本大题共5小题)26(8分)(1)写出聚丙烯的结构简式：_；写出漂白粉有效成份的化学
12、式：_。(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式_。(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法_。27(8分) A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25gL-1，有关A的转化关系如图所示：请回答：(1) 的反应类型是_。(2) 向含2 mL，质量分数为10% 的C溶液的试管中加入新配置的银氨溶液，并水浴加热。写出加热后观察到的现象_。(3) 反应的化学方程式是_。(4)关于实验室制备E，下列做法正确的是 (填字母)。A用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水B因为E不溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离C浓硫酸在反
13、应中不仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得FD实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上28(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：注：适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体X中所含元素有Fe、S和_，其化学式为_；(2)FG的总离子方程式(只写一步)是_，该反应的还原剂是_。29(10分)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是_。(2)装置D的作用为_。(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_。试设计实验证明这种离子的存在_。(4)E中铜发生反应的离子方程式是_。(5)尾气吸收所用试剂为_。30(
