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1、第 6 页 共 7 页课时跟踪检测（十三） 金属与非金属、酸、水的反应1下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D金属元素的单质在常温下均为固体解析：选B金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；对于没有变价的金属，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素中的汞单质在常温下是液体。2下列关于金属钠的叙述正确的是()A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用水来灭火C钠与硫酸铜溶液反应可
2、置换出铜D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶解析：选AA项，钠易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，正确；B项，金属钠着火时，用沙子扑灭，若用水灭火钠会与水反应，错误；C项，钠是活泼的金属，与CuSO4溶液反应时先与水反应置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4反应，而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误。3下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢
3、气解析：选D铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4 DCuSO4解析：选D在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，故反应后溶液质量减轻。5取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A BC D解析：选C由于金属钠的熔
4、点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。6下列反应的化学方程式不正确的是()A常温时钠与纯氧反应：2NaO2=Na2O2B铝与氧气反应：4Al3O2=2Al2O3C钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2D铁粉与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析：选A常温时，不论是空气中的氧气，还是纯氧气与金属钠反应均生成氧化钠，加热时钠与氧气反应生成过氧化钠，A选项不正确。7下列有关金属钠的说法中，错误的是()A钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存在煤油中解析：选AA项
5、，钠在常温即与水剧烈反应，错误；B项，钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确；C项，钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确；D项叙述是钠的保存方法，正确。8将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A等于4.6% B等于8.0%C小于8.0% D大于8.0%解析：选D钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为8 g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100 g，质量分数大于8.0%。9有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据
6、以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A._；B._；C._。(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧_；C与水蒸气反应_；A与水反应_。解析：根据现象，可推断：A为Na，B为Mg，C为Fe，淡黄色固体为Na2O2，黑色固体为Fe3O4。答案：(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH210某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进
7、行的操作是_。解析：(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案：(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的
8、是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D金属钠着火可以用水灭火解析：选CA中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A铝的化学性质很活泼，在空气中极易形成致密氧化膜而不易被锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C尽管铝的化学性质很活
9、泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误；D项正确。3将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上解析：选C钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。但钠不能将铜置换出来。4对于金属的下列叙述不正确的是()A在点燃Mg条之前，应先用砂纸
10、打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性解析：选B加热铝条至熔化，由于铝表面的Al2O3熔点较高，铝不会滴落下来。5. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：选D苯与水互不相溶，
11、且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层， 这样上浮下沉至反应完全。6如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融
12、的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。7将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B发出“嘶嘶”的响声C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：选C将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象，随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。82.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O
13、和Na2O2 D无法确定解析：选C若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。9.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为_。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_
