盐酸氯化镁混合溶液各组分含量测定

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1、盐酸氯化镁混合溶液个组分含量测定实验目的：测定盐酸和氯化镁混合溶液中个组分含量的测定。实验原理：1）用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7）来标定NaOH2）用已标定的 NaOH来滴定H+浓度3用铬黑T作指示剂，用EDTA来标定镁离子的浓度（用氨缓冲液调节PH）材料及器具：铬黑 T（EBT），EDTA （0.01mol/L）,二甲酚橙（XO），锌，（1 + 1）盐酸，20%六次甲基 四胺，PH=10的氨缓冲液（1 mol/LNH4CL，浓氨水），NaOH （试剂纯），邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O7）（基准）烧杯锥形瓶滴定管滴管玻棒漏斗滤纸移液管，容量瓶实验步骤：（一）试剂配制1）0.1mol/

2、L NaOH称2gNaOH-加水溶解-转入500ml聚乙烯试剂瓶-稀释至刻度线摇匀备用2）0.01mol/L EDTA准确称取约 2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，用水溶解后稀释至500ml，转入聚乙烯塑料瓶中。3）PH=10的氨缓冲液1mol/l NH4Cl 40ml+ 浓氨水 15ml（二）标定 NaOH称取基准KHC三份于锥形瓶-20-30ml水溶解-1-2滴酚酞-NaOH滴定至微红- 平行3份（三）标定EDTA称锌于100ml烧杯中-（1+1）盐酸5ml-盖表面皿- 转入250ml容量瓶定容（洗表面皿）移取25ml上诉溶液至250ml锥形瓶-1-2滴二甲酚橙-20%六次甲基四胺

3、至紫色-再加5ml六次甲基四胺EDTA滴定至亮黄色（平行3次）（四）试液中HCL含量测定移取待测液25ml于锥形瓶-1-2滴酚酞-NaOH滴定至微红-平行三份（五）镁离子含量测定移取25ml待测液至250ml锥形瓶中-氨缓冲液5ml-EBT指示剂2-3滴-立即用EDTA滴定至纯蓝色- 平行3次（六）数据记录1）NaOH 标定（Ci=m/0.204v）次数名称KHC 8H4O7（m/g）NaOH（V/ml）浓度（mol/l）平均值（mol/l）第一次第二次第三次2）EDTA 标定（C2=m/0.65v）次数名称EDTA（V/ml）EDTA浓度（mol/l）平均值（mol/l）第一次第二次第三次3) HCL 含测定(C3=CiV/25)次数名称NaOH(V/ml)H+浓度(mol/l)平均值(mol/l)第一次第二次第三次4) Mg2+浓度测定(C4=C2V/25)次数名称EDTA(V/ml)Mg 2+浓度(mol/l)平均值（mol/l）第一次第二次第三次曾星重医代培