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1、2010年高考江苏化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题一、单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2水是最宝贵的资源之一。下列
2、表述正确的是AH2O的电子式为H：O：HB4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O Cl2H22OH B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持
3、其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的C(H)=11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3CC(H)/ C(OH)=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDC(Fe3)= 0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN7下列有
4、关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的PH=5.2 参考答案：1、D 2、C 3、B 4、D 5、A 6、C 7、B二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，
5、负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结
6、论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) C(OH)C(CH3COO)C(H)D滴定过程中可能出现：13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半
7、径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
8、体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D参考答案8、AC 9、BD 10、B 11、C 12、D 13、BC 14、BD非选择题15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2H2SO3=MnSO4H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式 为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，
9、可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO42的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时PH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ； ； ；低于100干燥。参考答案：（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3,反应生
10、成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7过滤，用少量水洗涤23次。检验SO42-是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4、的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中PH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的
11、浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。参考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分是CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH
12、3SO2H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3SO2H2O=NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H=8.0kJmol1 2H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H=90.4kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)
