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1、玉田一中高三往届一轮复习 编写时间 ：2012-8-22考点二 离子反应 （能力过关一）一、选择题1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态HCl D熔融的KOH2下列说法中正确的是 ( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、SOCK、Na、
2、Cl、CO DK、I、NO、Cl4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D5下列离子方程式书写正确的是 ()A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl6有一无色溶液，可能含有
3、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是()AK、HCO、MnO BAl3、Mg2、HCOCAl3、Mg2、SO DAl3、Mg2、NH、Cl7下列描述正确的是 ()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO
4、4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO、OH8离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ()稀H2SO4Ba(OH)2溶液澄清石灰水稀HNO3稀HNO3Cu(OH)2醋酸和KOHBa(OH)2溶液稀HNO3氢氟酸NaOH盐酸氨水A只有 B除C只有 D除9下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D10在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 ()ApH3的溶液：Na
5、、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br11在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl12下列离子方程式正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2O C将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：COH2O=HCOOH二、非选择题
6、13（哈师大附中）在某钠盐溶液中，除Cl之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO、CO、SiO、I、NO、SO。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。（1）原溶液中是否有SiO？ （填“有”或“没有”）。硅酸钠溶液俗称 ，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为 。（2）生成的气体中一定有 。它具有的性质是 （填字母序号）。A无色无味 B无色有刺激性气味 C属于大气污染物 D难溶于水 E能被NaOH溶液吸收（3）溶液中减少的离子是 ，原因是 （用离子方程式表示）。（4）原溶液中可能含有的阴离子是 。14
7、.(2008全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性;加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊;加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验； 实验； 实验； 实验； 实验； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 15.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次
8、事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO；为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 考点二 离子反应 （能力过关一）参考答案15 D B B A C 610 C B A A D 11- 12 A C
9、 13（哈师大附中）（1） 没有 、水玻璃、泡花碱 SiO32- + 2NH4+ =2NH3 + H2SiO3 （2）NO A C D （3）SO32- I、 NO 2I - + 2SO32- +2NO3- + 8H+ =3I2 +2NO+2SO42- +2H2O （4）SO42- 、 14.(2008全国卷)答案：（1）CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2）NO15.答案：（1）Ba2+、OH-Fe3
10、+、CO、SOK+、Cl-(2)用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明溶液中含有K+。（2）溶液中可能存在的离子是K+和Cl-，通过焰色反应确定溶液中可能存在的K+；通过HNO3酸化的AgNO3溶液检验溶液中是否存在Cl-。 考点二 离子反应 （能力过关一）参考答案15 D B B A C 610 C B A A D 11- 12 A C 13（哈师大附中）（1） 没有 、水玻璃、泡花碱 SiO32- + 2NH4+ =2NH3 + H2SiO3 （2）NO A C D （3）SO32- I、 NO 2I - + 2SO32- +2NO3- + 8H+ =3I2 +2NO+2SO42- +2H2O （4）SO42- 、 14.(2008全国卷)答案：（1）CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2）NO15.答案：（1）Ba2+、OH-Fe3+、CO、SOK+、Cl-(2)用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明溶液中含有K+。（2）溶液
