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1、20192019学年北京顺义 高三化学 周检测12月一：选择题1、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A 、Al片与稀H2SO4反应 B、 Ba( OH)28 H2O与NH4Cl反应C 、灼热的碳与CO2反应 D、甲烷在O2燃烧3、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH为13的溶液：CO32、SO32、AlO2、Na+C水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2
2、+、NH4+、Cl、NO34、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HYC原子序数：ZWXY D最高价氧化物对应水化物酸性：Z W6、有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（ ）A可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-HgS B.用催化法处理汽车为其中
3、的CO和NO：CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy +(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O8、在某温度下，向体积为1L的密闭容器中分充入2molSO2和1mol的O2，达到平衡后SO2的物质的量百分数为a%，若维持温度、体积不变，再向容器中2molSO2和1molO2，再次达到新平衡时，SO2的物质的量百分数为b%，则A和B的关系为（ ） A、ab B、a=b C、ba D、无法确定9、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定
4、条件下反应制得。 下列有关说法不正确的是A上述反应的原子利用率可达到100% B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH10、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是( )A4 s时c(B)为0.7
5、6 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.411、右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A、该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 H=-92kJmol-1B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C、加入催化剂，该反应的反应热会改变D、在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ， 则184Q22Q112、下列根据实验及现象得出的结论不正确
6、的是（ ）实 验现 象结论A液体X试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B银氨溶液 试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b 比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动13、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（ ）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性二：非选择14、种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M
7、元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_。（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是_ （5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是_ _，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。（6）X的含18个电
8、子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。 （7）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。14、 （1）二周期A族 （2）r(N) r(O) r(F) （3） HClO4 H2SO4 H2SiO3 SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O（5） , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) （6） N2H4 -4e- +4OH- =N2 + 4H2O （7） Cl- +H2O ClO- + H2 15、某氮肥厂氨
9、氮废水中的氮元素多以NH4 和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：低浓度氨氮废水氨氮废水含HNO3废水达标废水I（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：DH=273 kJ/molNH4 (aq)+1.5O2(g)能量NO2 (aq)+ 2H(aq)+H2O (l)反应过程(第一步反应)NO2 (aq)+0.5O2(g)能量NO3 (aq)(第二步反应)DH= 73 kJ/
10、mol反应过程第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。15、（1）NH4 +OH=NH3H2O 废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3+H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=273kJ/mol0（反应为的总能量大于生成物的总能量） NH4 (aq)+2O2(g)2H(aq)+NO3 (aq)+H2O(l) DH=346
11、kJ/mol 5616、SO2是常见大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收
12、液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操
