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1、吴建国的教案 初中化学 溶液组成的表示方法第五节 溶液组成的表示方法知识目标1使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。2使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。3使学生初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。4使学生了解用体积分数表示溶液组成的方法。能力目标1培养学生观察问题、分析问题的能力和自学能力。2培养学生的计算能力和多角度思维的能力。教材分析教材内容主要分为三部分，第一部分着重描述了溶液中溶质的质量分数的概念。第二部分介绍了溶质的质量分数的有关计算。第三部分简单介绍了溶液组成的其它表示方法。本节的主要内容是有关溶质质量分数的计算，在教学时要注意：提醒学生分清溶质、溶剂、溶液的质量。有
2、关溶液稀释、混合、浓缩的计算要抓住溶质的质量不变来求解。教学重点1溶质的质量分数定义和有关计算。2配制溶液的操作步骤。3饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算。教学难点1溶液稀释的计算。2饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算。教学方法讲述法、讨论法、启发式课时安排三课时第一课时教学过程【提问】1什么叫溶液？溶液由什么组成？2什么叫浓溶液？什么叫稀溶液？【演示】在两个烧杯中各取50克水，向其中一个烧杯里加一匙糖，向另一个烧杯里加两匙糖。【讨论】1在上述两种糖水中，溶质、溶剂各是什么？2上述两种糖水哪一种浓一些？哪一种稀一些？【设问】生活经验告诉我们，在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所
3、形成的糖水的甜度是不同的，这是为什么呢？【讲述】这是由于糖在这两种糖水中的含量不同。糖的含量越大，糖水就越甜。糖在这两种糖水中的含量不同，也就是这两种糖水的组成是有区别的。糖的含量大的糖水浓一些，糖的含量小的糖水稀一些。【引入】浓溶液与稀溶液只能粗略的表示溶液中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中含有多少溶质。现在我们来学习能确切地表明溶液组成的几种方法。【板书】第五节 溶液组成的表示方法【讲述】表示溶液组成的方法很多，初中先学习用“溶质的质量分数” 表示溶液组成的方法。【板书】一溶质的质量分数1定义溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。【讲解】1溶质
4、的质量分数的含义。2饱和溶液与不饱和溶液的组成都可以用溶质的质量分数来表示。【引入】根据溶质的质量分数的定义，有下列定义式：【板书】2定义式【讲解】1溶质的质量分数的定义式的意义。2定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。【讨论】在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？【讲解】在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质
5、的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。【课堂练习】1从1000克1%的氯化钠溶液中取出100克，则这100克溶液中溶质的质量分数是 （ ）A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断2填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大第二课时教学过程【引入】根据溶质的质量分数的定义式，可以进行有关溶液组成的一些计算。【板书】二溶液中溶质的质量分数的有关计算1根据定义式进行计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：答：这瓶
6、溶液中溶质的质量分数为14%。【提问】1什么叫溶解度？写出溶解度的计算公式。2什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。3溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？它们的计算公式有什么不同？【讲解】溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系。【板书】2溶质的质量分数和溶解度的相互换算溶解度与溶质的质量分数溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温度状态饱和不一定饱和计算公式单位克1相同点都可以表示溶液的组成【引入】溶解度与溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，所以它们之间是可以相互换算的。【板书】溶质的质量分数和溶解度的相互换算【讲解】该算式的含义，强调该换算只能在饱和溶液中进行。【板书】
7、例2：氯化钠在20时的溶解度是36克，计算20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：答：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液中溶质的质量分数为A%。试比较S和A的大小。【结论】SA。【课堂练习】1把40克20%的食盐水倒出四分之一，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 （ ）A.20% B.15% C.10% D.5% 220克溶质完全溶解在80克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A.25% B.25克 C.20% D.20克3配制150克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？4在2
8、0时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数是多少？5在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为A%，此溶质在该温度下的溶解度是多少？610时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？第三课时教学过程【提问】在一杯糖水中加入相同质量的水，会有什么结果？为什么？【说明】这杯糖水的甜味会降低，这是因为糖水的浓度降低了的原因。【引入】将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。【板书】3溶液稀释的计算将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。【提问】将1克蔗糖放入烧杯中，加入9毫升水，用玻璃棒搅拌至溶解。所得糖水中溶质的质量分数是多
9、少？再向上述糖水中加入10毫升水，搅匀后的糖水中溶质的质量是多少？糖水中溶质的质量分数又是多少？【讲解】根据学生的回答讲解溶液在稀释时溶质的质量是不变的。【板书】溶液在稀释时溶质的质量是不变的。【讲述】溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。有关的计算如下：【板书】浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。【板书】例3：把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？解：设稀释后硫酸的质量为x需要加水的质量是：答：需要加水195克。【讲解】在进行溶质的质量分数的计算时，需要
10、用有关的质量来进行计算，不能用溶液的体积直接进行计算。【引入】表示溶液组成的方法还有体积分数。【板书】三体积分数【讲解】在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示溶液的组成。【设问】应如何配制溶液、如何稀释溶液呢？【板书】四溶液的配制1计算2称取或量取溶质3溶解4装瓶、贴标签【讲述】所用仪器主要有：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯等。【课堂练习】1把100克98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸需加水多少克？2把50克质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释到200克，此溶液中氯化钠的质量分数为多少？3配制100亳升10%的稀硫酸，需98%的硫酸和水各多少毫升？（10%的硫酸密度为1
11、.07克/厘米，98%的硫酸密度为1.84克/厘米）4把50克98%的浓硫酸缓慢地加入到100克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？板书设计第五节 溶液组成的表示方法一溶质的质量分数1定义溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。2定义式二溶液中溶质的质量分数的有关计算1根据定义式进行计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。2溶质的质量分数和溶解度的相互换算溶解度与溶质的质量分数溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温度状态饱和不一定饱和计算公
12、式单位克1相同点都可以表示溶液的组成溶质的质量分数和溶解度的相互换算例2：氯化钠在20时的溶解度是36克，计算20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：答：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。3溶液稀释的计算将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。溶液在稀释时溶质的质量是不变的。浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数例3：把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？解：设稀释后硫酸的质量为x需要加水的质量是：答：需要加水195克。三体积分数四溶液的配制1计算2称取或量取溶质3溶解4装瓶、贴标签
