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1、 世纪金榜 圆你梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业 一、选择题1.固体乙醇中不存在的作用力是( )A.离子键 B.极性键C.非极性键 D.范德华力2.下列物质中，难溶于CCl4的是( )A.碘 B.水C.苯 D.甲烷3.(2011西安高二检测)已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )A.分子的正、负电荷中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子D.它是非极性分子4.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH
2、4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HCl的稳定性强于HBr5.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是( )A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯6.下列分子是极性分子的是( )A.PCl5 B.SO2C.BF3 D.CS27.(2011银川高二检测)下列有机物分子中属于手性分子的是( )乳酸CH3CH(OH)COOH 2-丁醇 丙三醇A.只有 B.和C. D.8.用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两
3、种液体分子的极性正确的是( )A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子二、非选择题9.在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。10.(2011成都高二检测)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是
4、平面四边形结构，还是四面体结构？_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图。淡黄色固体：_，黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成(填“极性”或“非极性”)；(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。11.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(
5、2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。12.(挑战能力)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表。试回答下列问
6、题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3AsO3和H3PO3的分子结构_。(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的酸性强度是否一致？_。其可能的原因是_。答案解析1.【解析】选A。乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。2.【解析】选B。根据相似相溶原理，极性分子难溶于非极性溶剂CCl4中。3.【解析】选C。由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在HO极性键和OO非极性键；由
7、分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。4.【解析】选B。分子的稳定性取决于分子中化学键的强弱，A和D错误；C与范德华力有关，与氢键无关。5.【解析】选D。A和B都是利用氧化还原反应来除去试管上的固体；C是利用酸碱中和原理除去试管上的固体。6.【解析】选B。几种分子都是由极性键形成的，若结构对称，为非极性分子；否则为极性分子。PCl5为双三角锥形，BF3为平面正三角形，CS2为直线形，都对称。SO2为V形，不对称。独具【方法技巧】判断分子是否有极性的两种常用方法(1)中心原子的化合价法若分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子是非极性分子，
8、此时分子的空间构型对称；若分子中中心原子的化合价的绝对值不等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子是极性分子，此时分子的空间构型不对称。(2)中心原子的成键情况若分子中的中心原子最外层电子全部成键，此分子一般为非极性分子；若分子中的中心原子最外层电子没有全部成键，还有孤电子对，此分子一般为极性分子。7.【解析】选C。写出各分子的结构简式：可知、中存在手性碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有两个相同的CH2OH，不是手性碳原子。8.【解析】选B。区别两种液体纯净物是极性分子还是非极性分子通常采用的方法是用带电的玻璃棒靠近液体细流，细流发生偏转则为极性分子，若液体细流不发生偏转则为非极性分
9、子。9.【解析】HF是直线形的极性分子，H2O是V形的极性分子，NH3是三角锥形的极性分子，CS2是直线形的非极性分子，CH4是正四面体形的非极性分子，N2是直线形的非极性分子，BF3是平面形的非极性分子。答案：(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH310.【解析】解答本题应根据“相似相溶”的规律。因为淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，黄绿色固体由极性分子组成。PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，其几何构型分别为：淡黄色固体，黄绿色固体。答案：(1)平面四边形结构(2)(3)非极性 极
10、性(4)极性溶质易溶于极性溶剂(合理即可)11.【解析】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他均为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相
11、对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案：(1)(2)H2O分子间形成了氢键(3)C6H6 H2O 大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO12.【解析】(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4 H2CrO4 HMnO4mn 1 2 3酸性：H3AsO4H2CrO4HMnO4(2)因为酸性H3PO3H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧的数目应大于H3AsO3，且H3AsO3为弱酸，所以可以推知H3AsO3中没有非羟基氧，H3AsO3和H3PO3的分子结构分别为：(3)H2CO3中非羟基氧数目为1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3。答案：(1)H3AsO4H2CrO4HMnO4(2)(3)中强 不一致 溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3- 9 -
