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1、广西平果市第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文广西平果市第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文年级：姓名：6广西平果市第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文（无答案）说明：1.本试卷分第、卷两部分。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56（卷 选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物
2、的结构分析，表示的是()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、 下列说法正确的是（ ）A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热3、下列各组粒子中属于同位素的是A. 16O和18O B. H2O和D2 C. H2和D2D. 24Mg和4. 24Na4、根据反应：M+H2SO
3、4=MSO4+H2，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用A.Zn B.CuC.Ag D.石墨5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.稀硫酸滴到铁片上： 2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3- +H+ =H2O +CO2C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: CuSO4+2OH- =Cu(OH)2 +SO42-D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合: AgNO3+Cl- =AgCl +NO3-6、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是 （ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)4SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl
4、、Na2SO4、 D.HCl、Al2O3、MgCl27、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A. 元素的原子量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化8、下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物9、下列叙述中错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的
5、电子数相等，中子数也相等10、下列实验不能作为判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+
6、2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（ ）AX、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB简单离子的半径：ZWXYC气态氢化物的稳定性：WZNDY 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应13、在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=2.0 mol/(Ls)14、可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的
7、浓度相等D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等15、根据能量图，下列说法正确的是（ ）AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量D1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ16、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是A. 负极，被氧化B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 正极，被还原（卷 填空题）二、填空题，本题共5题，共52分17、(
8、8分) 书写下列化合物的电子式 Na2O H2O KOH N2 18、（10分）用表示原子：(1)中性原子的中子数：N=_。(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，Z=_ N= 有、H2、D2、T2红磷、白磷、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。19、（14分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)写出元素与组成的分子的电子式：_ _，画出的离子结构示意图 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号，下同)；的简单气态氢化物与其最高
9、价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _。(3)元素的离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(填化学式)。(4)工业上用的单质为原料在高温条件下生产单质粗品的化学方程式为_。20.（10分）已知反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）；（3）C中石蕊溶液变为_（填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用_（填“NaOH”或“H
10、2SO4”）溶液（5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_g。21、（10 分）一定温度下，在容积为 1 L 的密闭容器内放入 2 mol N2O4 和8 mol NO2 气体，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） H0 反应中 NO2、N2O4 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。（2）若 t110s，t220s，计算从 t1 至 t2 时以 N2O4 表示的反应速率： 。 （3）图中 t1、t2、t3 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？ 。（4）t1 时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”）。
