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1、化学反应原理第一章复习学案化学反应与能量变化复习学案（1）化学反应的热效应1反应热：化学上规定，当化学反应在一定温度、压强下进行时，反应所吸收或释放的热量叫做方该反应在此温度和压强下的热效应，简称反应热，又称焓变，符号为H,常用单位为 .当H0时，反应为放热反应。常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、金属与水或酸的反应、大多数的化合反应等；当H0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有：铵盐与碱的反应、大部分分解反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（C、H2、CO的燃烧除外）。【例1】下列反应中属于氧化还原反应，且H0的反应是（ ）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C灼热的
2、碳与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2反应热（焓变）的计算：（1）计算公式：H =H（产物)-H(反应物） =(反应物总键能)（生成物总键能)（2）化学反应过程能量变化图示【例2】已知反应：X+Y=M+N;H0，下列对该反应的说法中正确的是( ）AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生【例3】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol-1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1.根据图示的分子结
3、构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol-1D（4a+5d4c12b）kJmol13热化学方程式(1）热化学方程式:表明化学反应所放出或吸收的热量的的化学方程式。叫做热化学方程式.热化学方程式能表示出化学反应中的物质的变化，也能表明出化学反应的焓变。(2）书写热化学方程式时的注意点要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据,因此可不特别注明；需注明H的“+与“”,“+”表示 ，“-”表示 ;比较H的大小时，要考虑H的正负。要注明反应物和生成物的状态
4、。g表示 ，l表示 ，s表示 ;aq表示 。各物质前的化学计量数表示 ,可以是整数也可以是分数.【例4】0。3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 。【例5】已知在101 kPa、25条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O（g）H2 （g)+ 1/2O2（g） H+242 kJmolB2H2 （g)+ O2（g） 2H2O（l) H484 kJmolCH2 （g)+ 1/2O2（g） H2O(g） H+242 kJmolD2H2 (g)
5、+ O2（g） 2H2O（g) H+484 kJmol4盖斯定律的应用：化学反应的反应热只与反应的最初状态和生成物的最终状态有关，与这个反应的变化途径无关。（即对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成,其反应的热效应是一样的）【例6】(09年海南化学12）已知:Fe2O3（s）C(s)= CO2（g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s）O2(g）=CO2(g) H=393。5kJmol1则2Fe（s)O2(g）=Fe2O3（s)的H是A824。4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1【例7】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反
6、应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g) + 2O2(g）N2O4(g）; H+ 8。7kJ/mol N2H4(g） + O2（g）N2（g) + 2H2O（g）； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A2N2H4（g) + N2O4（g） 3N2（g） + 4H2O（g）; H1076。7 kJ/mol BN2H4（g） + 1/2N2O4(g) 3/2N2（g) + 2H2O（g)； H1076。7 kJ/mol C2N2H4(g） + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O（g）； H542。7 kJ/mol D2N2H4
7、(g) + N2O4(g） 3N2（g） + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 【例8】（09广东化学23）m磷单质及其化合物的有广泛应用.由磷灰石主要成分Ca5（PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4）3F（s)+2lSiO2(s)+30C（s）=3P4(g）+20CaSiO3(s）+30CO（g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 .已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F（s)+3SiO2（s)=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3(s)+SiF4(g） H12Ca3(PO4)2（s)+10C（s）=P4（g)+6CaO（s
8、)+10CO（g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3（s） H3用H1、H2和H3表示H,H= 【例9】已知H2（g）+Br2（l)=2HBr(g）；H=72kJ/mol 蒸发1mol Br2(l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表:则表中a为A404 B260 C230 D200【例10】在298K、100kPa时，已知:2H2O（g)=O2（g)+2H2（g) H1 Cl2(g）+H2(g)=2HCl（g) H2 2Cl2（g)+2H2O(g）=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H
9、2 DH3=H1H2【例3】（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）,判断依据是 。1 mol NH(aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是 。化学反应与能量变化复习学案（2）化学能转化为电能电池1原电池反应原理知 识 要 点概念将化学能转化为电能的装置构成条件 两个活性不一样的电极 ; 存在电解质溶液 ； 电极、电解质溶液形成闭合回路 ； 存在一个自发进行的氧化还原反应；电极判断负极：还原性相对较强的极，失去e，发生氧化反应； 正极：还原性相对较弱的极，得到e，发生还原反应； 工作原理外电路：电
10、子由负极流向正极,电流由正极流向负极.溶液中：阴离子移向负极,阳离子移向正极.【例1】铜锌原电池工作原理： 2原电池的应用（1）设计原电池：【例2】利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的氧化还原反应设计原电池，画出原电池装置图，写出电极材料名称及电极反应方程式。负极（ ）： (发生 ) 正极( )： （发生 ) 【例3】可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： Br2 +2e=2Br;2 Br2e= Br2；Zn2e=Zn2+； Zn2+ +2e=Zn。其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是（ ）A和 B和 C和 D和【例4】理论上不能设计为原电池
11、的化学反应是（注：H0为放热反应）（ ）ACH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；H0 BHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O；H0C2H2 + O2 = 2H2O；H0 D2FeCl3 + Fe= 3FeCl2；H0（2）比较金属的活动性强弱:一般情况下：活泼性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极.【例5】有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是（ )A C、C、A、B B D、A、B、C C D、B、A、C D B、A、D、C（3）用于金属的腐蚀和防护【例6】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 【例7】小芳同学设计了甲、乙两个实验,以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如下图所示.操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈21世纪教育网请你根据有关实验现象，填写相应内容：甲试管内液面上升,则溶液呈 性,发生了 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，负极的电极反应式为: .乙试管内液面下降,则溶液呈 性，发生了 （填“析氢”或“吸氧)腐蚀，正极的电极反应为： .（4）加快氧化还原反应的速率:【例8】1
