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1、第一部分(误差)：1.某人对某成分作了一组测定，各次测定的偏差分别为：-0.1、-0.2、+0.9、0.0、+0.1、+0.1、0.0、+0.1、-0.7、-0.2计算其平均偏差和标准偏差。2.测定Na2S2O3标准溶液的浓度（molL-1），得以下结果：0.1029、0.1070、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。问用Q检验法检验（置信度90%）时，哪些结果应弃去？平均值应报多少？(n=6，Q0.90=0.56；n=5，Q0.90=0.64)3.标定HCl的浓度，5次结果如下：0.1011、0.1010、0.1012、0.1016、0.1012问：（1）用Q检验法检验，
2、可疑值0.1016是否应该舍弃？（Q=0.64）（2）经取舍后，计算标定结果的相对平均偏差。4.某试样的四次测量结果分别为：10.25%、10.20%、10.23%和X最大，按Q检验法检验时X最大应等于多少？(n=4时，Q表=0.76)5.用四倍平均偏差法检验下列四次平行测量的结果：30.34%、30.22%、30.42%、30.38%，可疑值30.22%是否应舍弃？第二部分(滴定分析)：1.求0.1028molL-1HCl溶液对CaO的滴定度。2.称取2.000g含Mn量为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsO3NaNO2标准溶液滴定，用去20.36mL。求Na3AsO3Na
3、NO2对Mn的滴定度。3.称取0.4830g基准物Na2B4O710H2O，标定H2SO4标准溶液的浓度，以甲基红为指示剂，用去H2SO4溶液20.84mL，计算c(H2SO4)。4.欲测定KMnO4溶液的准确浓度，今称取Fe(NH4)2(SO4)26H2O基准物 0.6411g，在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO4液20.75mL，求c(KMnO4)。5.称取0.1060g Na2CO3基准物，标定H2SO4溶液，以甲基橙为指示剂，用去20.84mL H2SO4溶液，计算硫酸的物质的量浓度。6.称取0.1709g基准物Na2C2O4，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，耗去2
4、5.10mL KMnO4溶液。求KMnO4的准确浓度。7.把0.8800克有机物里的氮转化成NH3，然后将NH3通入20.00mL 0.2133mol/L HCl溶液里。过量的酸以0.1962mol/L NaOH溶液滴定，需要5.50mL，计算有机物中N的百分含量。8.称取0.1891g纯H2C2O42H2O，用0.1000molL-1NaOH滴定至终点时耗去35.00mL，试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？以H2C2O42H2O计算NaOH浓度，会引起多大的相对误差？第三部分(酸碱滴定)：1.称取钢样2.000g，燃烧生成的SO2用50.00mL 0.01000molL-1NaOH吸收，过
5、量的NaOH以酚酞为指示剂，用0.01000molL-1HCl回滴，用去30.00mL，求硫的质量分数。2.称取食用碱(仅含NaHCO3和Na2CO3)0.6850克，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000 mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗50.00mLHCl溶液。如改用酚酞为指示剂，需要多少毫升上述盐酸溶液才能滴定至终点？NaHCO3的百分含量是多少？3.称取食用碱样品(含NaHCO3、Na2CO3和中性杂质)0.7000克，溶于适量水中，然后用0.2000mol/L HCl溶液滴定至酚酞恰好退色，消耗20.00mL HCl溶液。继续滴定至甲基橙变橙色，又用去30.00mL上
6、述HCl溶液，计算样品中Na2CO3和 NaHCO3的百分含量是多少？4.某二元弱酸(H2A式量M = 90.04)试样0.4502g，加水30mL溶解后，以0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定之。当滴入NaOH溶液7.50mL时，溶液的pH = pKa1，试样中弱酸的百分含量是多少？5.用0.1molL-1NaOH溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液。计算化学计量点及其前后0.1%的pH值。6.已知一溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试液25.00mL，以酚酞为指示剂，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36
7、mL，然后接着加入甲基橙，以1.000mol/L的HCl标准溶液回滴至终点，耗HCl溶液33.72mL。问：（1）该混合液组成如何？（2）求出各组分的含量（g/L）。7.某混合碱由Na2CO3与NaOH等物质的量混合加上中性杂质组成的。今称取0.2000克，溶解后，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L HCl标液滴定时，消耗HCl标液24.20mL。计算其中Na2CO3和NaOH的百分含量。8.有工业硼砂1.000克，用0.2000mol/L的HCl溶液25.00mL恰好滴定至化学计量点，计算试样中Na2B4O7和B的百分含量。9.有混合碱试样可能是由NaOH、Na2CO3、NaHCO3
8、组成，取0.5500克溶解后定容于100mL的容量瓶中。然后移取25.00mL，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗23.60mL；若再取25.00mL试液，用同样的盐酸溶液滴定至甲基橙终点，则消耗29.20ml。试确定混合碱的组成并计算它们的百分含量。10.称取鱼粉0.6010克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的NH3用50.00mL0.2100mol/L HCl溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用0.1960mol/L NaOH溶液回滴，消耗NaOH溶液30.50mL，试计算鱼粉中氮的百分含量。11.某人测定某铵盐的含N量。称
9、取0.1500克试样，用甲醛处理后，以NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液27.46mL。为了确定NaOH溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m1=0.4026克和m2=0.4658克，溶解后以NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液分别为V1=25.10mL，V2=29.10mL。求(1)计算NaOH的浓度(平均值)和标定的相对相差。(2)计算铵盐的含N百分数。12.取20.00mL某二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/L NaOH溶液滴定至第一化学计量点时，用去30.00mL，测得溶液的pH1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的pH2=9.70。求该二元酸的Ka1和Ka2。13.
10、用浓度为0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸H2A溶液(假设可分步滴定)，当滴定至pH=1.92时，溶液中H2A=HA；滴定至pH=6.22时，HA=A2。（1）求第一化学计量点的pH值及所使用的指示剂。（2）求第二化学计量点的pH值及所使用的指示剂。14.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合物及中性杂质组成，现称取0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000molL-1的HCl标准溶液20.00mL滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去该HCl溶液10.00mL滴定至甲基橙变色。问：（1）试样的组成？（2）求出其
11、各组成的百分含量。15.某食用碱试样含碳酸钠和碳酸氢钠（其余是中性杂质）。取其0.3000克，溶解后，以0.1003mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞为无色时用去21.10mL，加入甲基橙指示剂继续滴定至终点，又用去8.60mL盐酸溶液。试计算试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。16.称取某纯的一元酸(HA)0.4030克，加水20.00mL溶解后，用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点时，用去NaOH标准溶液30.00mL。加入NaOH标准溶液15.00mL时，溶液的pH=4.21。求(1) HA的摩尔重量；(2) HA的Ka；(3)计算化学计点时溶液的pH值；(4)
12、应选用何种指示剂？第四部分(络合滴定)：1.称取含磷试样0.2000g，处理成可溶性盐后，在一定条件下定量沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤沉淀，再用盐酸溶解，调节pH=10.0，并以0.02000molL-1EDTA标准溶液滴定Mg2+到终点，消耗标准溶液30.00mL。计算试样中P2O5的质量分数。2.用下表数据，计算用浓度为0.02molL-1的EDTA滴定同浓度Zn2+允许的pH值范围。3.欲测某粘土试样中的铁含量。称取1.000g粘土试样，碱熔后分离除去SiO2，滤液定容为250.0mL。移取25.00mL样品溶液，在pH=22.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，滴定其中的Fe3+
13、用去0.01108molL-1EDTA溶液7.45mL。试计算粘土样品中Fe2O3的质量分数。4.移取Ca2+、Mg2+的混合溶液50.00mL两份，其中一份调pH=12.0，用0.02000molL-1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液20.00mL；另一份调pH=10.0，用0.02000molL-1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液32.50mL。计算混合液中Ca2+、Mg2+的量浓度。5.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T指示剂34滴，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液19.
14、08mL。 另取水样100.00mL，加入3mol/L NaOH溶液约2mL，钙指示剂少许(或KB指示剂34滴)，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液13.40mL。计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。6.为了测定粘土中Al2O3，称取试样0.1000克，用碱溶解其中的Al2O3，过滤除去沉淀。在滤液中加入酸调pH=4.5，再加入0.03000mol/L的EDTA标准溶液50.00mL。然后用0.02000mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA，消耗CuSO4溶液22.50mL，计算试样中Al2O3的百分含量。7.取水样100.0mL，加氨性
15、缓冲溶液调pH=10，用 0.01000mol/L EDTA标准溶液20.00mL滴定至终点；若取同量水，加NaOH调pH12，则滴定时消耗同样的EDTA溶液15.00mL。计算每升水中含钙、镁的毫克数？8.血清中的钙可用EDTA法测定。取100mL血清，加2滴2molL-1NaOH和少许钙指示剂。用微量滴定管滴定。若需0.001015molL-1EDTA0.246mL，计算每100mL血清中含多少mg钙？9.对一EDTA溶液，用Ca2+标准溶液（每mL含CaO 0.001000克）26.00mL来标定时，用去EDTA溶液25.26mL。现称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K+全部转化为
16、K2NaCo(NO2)6沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA溶液滴定其中的Co2+，需EDTA 26.50mL。求(1)EDTA的物质的量浓度；(2)求试样中K的百分含量。10.为了测定某试样中钾的含量，称取试样0.6842克处理成溶液后，将K+全部转化为K2NaCo(NO2)6沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定其中的Co3+，消耗EDTA溶液23.80mL。计算试样中K的百分含量和K2O的百分含量。11.测定试样中铝的含量时，称取0.2000克试样，溶解后，加入0.05010mol/L的EDTA标准溶液25.00mL，控制条件使Al3+与EDTA反应完全，然后以0.05005mol/L标准Zn2+溶液返滴过量的EDTA，消耗5.5
