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1、氧化还原反应一、选择题1.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应2.下列说法正确的是 （ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） ANH3 NO BHCl Cl2 CH2SO4(浓) SO2 DS S O24. 下列关于反应类型的关系正确的是（ ） ABCD5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +
2、3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用 ClO一做还原剂 B高铁酸钾中铁的化合价为 7 C制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子D用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 6.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、
3、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X7已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是（ ） AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+8.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响F
4、e2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl9ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10 .20mL 0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ） A. +2价 B. +3价 C
5、. +4价 D. +5价11.将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A 2 B 4 C 6 D 812. 在 = 反应中，说法正确的是 A、既是氧化剂又是还原剂B、是氧化产物 C、氧化剂只有D、生成，转移电子13.下列叙述中正确的是 （ ） A. 元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性14. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质
6、的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 15. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移16. 易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为（A）6 （B）4 （C）2 （D）717. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A B C D18.常温下，往H2
7、O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的PH不变 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+第卷答题卡题号题号112233445566778899答案题号101l12131415161718答案 第卷(非选择题)二、(本题包括2小题)19. 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾
8、溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。20. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及
9、其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：21.（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为: 。22. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_
10、。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _四、(本题包括2小题)23. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (3)若用25g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 (5)上述制得的KMnO4产品0165g，恰好与0335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。吉林一中2010年高考化学一轮复习单元训练氧化还原反应一选择题题号题号112233445566778899答案DDCCDDBCC题号101l12131415161718答案
