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1、高二化学第四次周考卷 一、选择题（1-8题单选，9-12双选）1、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A、V（C）= 0.04 mol /（LS） B、V（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、V（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、V（D = 0.01 mol /（LS） 2、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3、
2、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A、 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar4.在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为
3、A.1.6 molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol5、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 A B. C. D. 6、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状
4、态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 7、可用右侧示意图象表示的是 8、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A反应速率BA BSO
5、2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA9实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H196.64KJ/mol，当放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近于A40 B50 C80 D9010、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D在含有Fe（SCN）2的红色溶液中加铁粉，溶液颜色变浅或褪去11、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度
6、分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大12、可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的
7、是 A、若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B、若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C、若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D、若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂12345678910111213、在100和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反 应建立平衡时物质B的浓度。 压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆
8、向”或“不”），理由是 。（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。14、（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a molL-1。（1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= molL-1min-1（2）达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= molL-1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 15、密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3见下表中编号(1)的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号(4)的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空： - 4 -
