《湖北省大冶市一中2023学年高三3月份模拟考试化学试题(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省大冶市一中2023学年高三3月份模拟考试化学试题(含解析).doc(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是()A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼2、加入少许下列一种物质
2、,不能使溴水颜色显著变浅的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl43、网络趣味图片“一脸辛酸”,是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸类同分异构体中,含有3个“一CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)D正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式4、2019 年 12 月 27 日晚,长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号
3、卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A胖五”利用液氧和煤油为燃料,煤油为纯净物B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅5、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。下列说法不正确的是AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClBC瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性:K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、
4、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法不正确的是( )元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常温下B元素的单质能与K单质反应BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质存在同素异形体DJ在DB2中燃烧生成B元素的单质7、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖B蛋白质C硫酸铁D淀粉8、下列化学用语使用正确的是( )AHF在水溶液中的电离方程式:HFH2OFH3OBNa2
5、S的电子式:C乙烯的结构式:CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图:9、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质,下列说法正确的是( )A它是的同分异构体B它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D1 mol分子中含有20 mol电子10、中国传统文化博大精深,明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载:“煤则各处产之,臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁,可五日不灭火,煎矿煮石,殊为省力。”下列说法中正确的是A物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用,煤的主要成分为烃C生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料1
6、1、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( )A电极a为粗铜B甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜12、某溶液中可能含有离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等,将此溶液分为两份,一份加高锰酸钾溶液,现象为紫色褪去,另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是( )A若溶液中含有硫酸根,则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根,则一定含
7、有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极溶解32 g铜B标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中,每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时,1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子14、A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同元素甲,可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出)。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性,则X可以
8、是CO2B若C为红棕色气体,则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3,则X一定是FeDA可以是碳单质,也可以是O215、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵B生石灰C氯化铵D食盐16、2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施,垃圾分类并回收利用,可以减少污染,节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等AABBCCDD二、非选择题(本题包括5小题)17、一种副作用小的新型镇痛消炎
9、药K的合成路线如图所示:请回答下列问题(1)F分子中官能团的名称为_;B分子中处于同一平面的原子最多有_个(2)反应的条件为_;反应的类型为_。(3)反应除生成H外,另生成一种有机物的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的G的同分异构体有_种.苯环上有且仅有四个取代基;.苯环上的一氯代物只有一种;.能发生银镜反应。其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_(只写一种即可)。(6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线,设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选):_。18、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物和在一定条件下合成得到(部分反应条件略)
10、。请回答下列问题:(1)的名称为_,的反应类型为_。(2)的分子式是_。的反应中,加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为_。(3)为取代反应,其另一产物分子中的官能团名称是_。完全燃烧最少需要消耗 _。(4)的同分异构体是芳香酸,的核磁共振氢谱只有两组峰,的结构简式为_,的化学方程式为_。(5)上图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_ ,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。(6)已知:的原理为:C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH,的结构简式为_。19、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物
11、不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。(1)B装置的作用是_。(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有_气体产生,写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_。(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仅然和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解:_固体残留物仅为Fe2O3(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残
12、留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为_。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:_。20、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O,设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于5060C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C热水浴的原因是_(2)装置B的作用
13、是_;KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液,下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析:配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取_ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O,加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 molL-1HBr溶液1mL和1molL-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mgL-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的