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1、初三化学同步与培优（三）活动一、了解原子的构成1原子的构成观察下图，回答问题： 原子的构成示意图 原子结构模型图用粒子轰击金箔原子是由居于原子_带_的_和核外带_的_构成。原子核是由_和_构成的。2知道构成原子的粒子的电性和电量粒子种类电性质量质子正电16726X1027kg中子不带电16749X1027kg电子负电质子质量的1/18363感受原子的体积和质量我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。假如核的大小像一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。原子是实心的吗？如果去
2、掉电子，把原子核堆积起来构成物质，你认为会具有什么样的性质？活动二、认识相对原子质量1相对原子质量的含义和作用原子种类质子数中子数核外电子数原子实际质量相对原子质量氢101167X1027kg1氧8882657X1027k16思考：为什么要采用相对原子质量？ 阅读上图，写出相对原子质量的计算表达式：某原子的相对原子质量=应用：从课本元素周期表中查出氮，氯，钠，铁的相对原子质量。 氮_，氯_，钠_，铁_ 现有质量相同的钠，镁，铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？为什么？活动三、认识相对分子质量相对分子质量等于一分子中所有原子的相对原子质量之和。求：氧气、水、二氧化碳、高锰酸钾的相对分子质量。【课
3、堂反馈】1有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质、9个中子，则它们不相等的是 （ ）A核外电子数 B核电荷数 C原子的质量 D原子带电量2碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 （ ）A 1:1 1:6 2:1 1:231999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子和原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是 （ ） 氧分子的不规则运动 氧原子结合成氧分子的过程 氧分子分解成氧原子的过程 氧原子内部的质子、中子、电子的运动4求：氮气、氧化镁、五氧化二磷、氢氧化钙的
4、相对分子质量。 5：求CuSO45H2O的相对分子质量。活动四、了解由离子的食盐(氯化钠) 钠 失去电子变成钠 ，钠离子带正电，为阳离子，氯 得到电子变成氯 ，氯离子带负电，为阴离子。许多阴阳离子相互作用构成物质(如氯化钠)。活动五、了解分子、原子和离子间转化，它们可构成的物质归纳所有金属、金刚石、硅都是由 构成，氯化钠是由 构成，其余像氧气、二氧化碳等物质是由 构成。分子可分解成 ，原子结合成 。不带电的原子得失电子可变为带电的 ，相反带电的离子可失得电子变为不带电的 。活动六、原子核外电子排布钠原子结构示意图钠离子结构示意图氯原子结构示意图氯离子结构示意图活动七、了解元素1.从宏观角度看，
5、物质又是由元素组成的。2.氧分子中的氧原子、水分子中的氧原子，还有二氧化碳分子中的氧原子，都氧元素的原子。同样的道理，木炭中的碳原子、二氧化碳分子的碳原子都是碳元素的原子。元素就是一类(质子数相同)原子的总称。3.元素符号用1个或2个拉丁文字母由组成，第一个字母大写，第二个字母小写。填写下列元素的元素符号名称符号名称符号名称符号氢铝银碳钾汞氮钙硅氧锰硫氯铁磷钠铜碘镁锌4.元素符号的含义(1)表示一种元素(2)表示这个某元素的1个原子，如H表示氢元素和1个氢原子。任选择上表中的两种元素符号，说一说它的含义。活动八、理解单质和化合物1.将H2、O2、N2、P、S、C、Fe、Cu、H2O、CO2、P
6、2O5 、Fe3O4 、NaCl 、CaCO3 、KMnO4、H2O2按所含元素种类数分为两类。(1) (2) 单质有 ，化合物有 。在化合物H2O、CO2、P2O5 、Fe3O4 、H2O2中的两个相同点是 和 。将具有上述特点的化合物称作氧化物。【课堂练习】1元素是指同一类原子（指 相同）的总称。元素符号的第一个字母要 ，第二字母要 ，如铜元素符号表示为 。2Hg可表示 、 ，N可表示、 。3填写名称符号名称符号名称符号氢铝银碳钾汞氮钙硅氧锰硫氯铁磷钠铜碘镁锌4“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( ) A元素 B原子 C分子 D离子5下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 _
7、，属于混合物的是 _，属于氧化物的是_。(填字母)6在稀盐酸、石灰石、液氮、液态二氧化碳、水、高锰酸钾、石灰水和铁中，属于混合物的有 ，属于单质有 ，属于氧化物的有 。7已知“O”、“”表示质子数不同的原子。 （1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。 （2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。活动九、了解元素的存在地壳中含量居前五位的元素依次是 。海水中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。人体中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。太阳中含量最高的元素是 。空气中含量最高的元素是 。地核中含量最高的元素是 。活动十、了解元素与人体健康人缺钙易患 病，缺锌易患 病，缺碘患
8、 病，缺铁患 病，吸入钙过多则 ，少量吸入硒可以 ，吸入量过多则 。活动十一 、初识元素的化合价1 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质HClH2OCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:22：3化学上用化合价表示原子之间相互化合的数目。上述化合物中确定H为+1，O为-2，而且在化合物中元素化合价的代数和为0。由此可推知Cl为-1，Na为+1，Fe为+3。2根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。解：根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2设S的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有：X+(-2)2=0
9、 求得X=4 则S显“+4”价练习：求标出下列加点元素的化合价：NO NO2 N2O5 NH4NO3 3阅读材料，认识原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、铵根NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。根也有化合价，例如氢氧根 OH为-1价。请推出Ca(OH)2中Ca的化合价为_ _, CaCO3 中CO3的化合价为_ _。活动十二、 再识元素化合价1常见元素（原子团）的化合价规律。化合价有正价和负。氧元
10、素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。在化合物里正负化合价的代数和为0； 在单质中，元素的化合价为0。2熟记常见元素（原子团）的化合价，小组内比一比，赛一赛，看谁记得快。附：（化合价记忆韵语）氢钾钠铵正一价；氯氢氧硝酸根负一价；钙镁铜锌正二价；氧硫碳酸硫酸根负二价，亚铁正二铁正三。活动十三、学会正确表示元素的化合价（书写在元素符号正上方）1根据范例，标出下列物质中加点元素（根）的化合价。例：CuO中O的化合价为-2价表示为： （化合物中各元素化合价代数和为0） NO2 N2O5 H2SO4 C12 Fe2O3 【课堂练习】1人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与健康关系错误的是A缺铁会引起贫血 B缺碘会引起龋齿C缺钙会引起老年人骨质疏松 D缺锌会引起食欲不振、发育不良2人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是A缺铁易患贫血病
